(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)        。
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:                                  
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:    。冶煉金屬E時,用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                 
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式:   。

(1)第三周期,第ⅠA族(2分)。2)S2>O2>Na+  (1分)
(3)SiO2+2OH===SiO+H2O (2分)
(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分);陰(1分)
陽極反應(yīng):2O2- - 4e-=O2↑,碳與O2反應(yīng)消耗碳(2分)
(5)離子鍵、共價鍵(2分)   NH4+ + 2O2NO3- + H2O + 2H+ (2分)

解析試題分析:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,且是短周期元素,所以C是O元素,C與F同主族,且是短周期元素,所以F是S元素,D與E和F同周期,都處于第三周期,且D是所在周期原子半徑最大的主族元素,所以D是Na元素,E的原子序數(shù)大于鈉小于硫,所以E的單質(zhì)是固體,六種元素所形成的常見單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,B的原子序數(shù)小于C,且B、C處于同一周期,所以B是N元素,A的單質(zhì)是氣體,則A的原子序數(shù)最小,所以A是H元素,則
(1)D是Na元素,鈉原子核外有3個電子層,最外層有1個電子,所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族。
(2)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S 2->O 2->Na+。
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,則E是Si元素,二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水,離子反應(yīng)方程式為:SiO2+2OH-=SO3 2-+H2O。
(4)若E是金屬元素,則為Al元素,鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。冶煉金屬鋁時鋁離子在電解池的陰極得到電子而析出。由于陽極反應(yīng):2O2- - 4e-=O2↑,碳與O2反應(yīng)消耗碳,所以電解過程中,陽極石墨需要不斷補(bǔ)充。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X為NH4NO3,硝酸銨中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵。銨根離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,即硝酸根離子,則其離子方程式為NH4+ + 2O2NO3- + H2O + 2H+。
考點(diǎn):考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C和E同主族,C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍;B和C為同周期元素,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)F元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)B的氫化物的水溶液呈堿性,用離子方程式表示原因:______________。
(3)A2C2可以制備C2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是___________。
(5)E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(11分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B      ,C_______,D       。
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為         ,它的最高價為___________價。
(3)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程:                                       
寫出C2B2的電子式                        。
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是
                                   。
(5)寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式:                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分,所標(biāo)的字母各代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:
(1)元素M在第________周期第________族。
(2)C的10電子氫化物的電子________,D的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為________________。
(3)試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化臺物____________(填化學(xué)式)。
(4)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________(填元素符號),元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
(5)寫出G與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
請回答:(1)形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號)。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。 
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號)。
(4)⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是              , 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

 
                    
 
 
 
           
 
h
 
 
 
 
a
c
f
 
i
 
 
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)表中所列元素中,屬于短周期元素的有                          (寫元素符號),
e元素在元素周期表中的位置是              周期,           族。
(2)下列              組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
A、a, c, h         B 、 i ,g,  k        C、c, h, m      D、 d, e, f
(3)i元素屬于                (填金屬或非金屬)元素,它的最高正化合價是        
負(fù)化合價是            。它能跟氧氣反應(yīng),生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì),這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑,寫出它跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 




第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:

請比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知ClO2 為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2 中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2 的等電子體__________。
(6)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子,其余各層電子均充滿;E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?                 。 A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為        ,原因?yàn)?u>                        
                                      
(2)D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,則它們的熔點(diǎn):D       E(填“>”、“<”、“="”" )。
(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,為非極性分子,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為_____________,1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。
(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點(diǎn):-96 .5℃,沸點(diǎn):117℃,則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
(5)D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對分子質(zhì)量:甲<乙)濃溶液的反應(yīng)分別是:甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z,乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W,反應(yīng)條件均省略;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng),若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4:1充滿試管后將其倒立于水槽中,待水不在上升時,試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               (假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)             
⑵若將X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反應(yīng),寫出總的離子方程式               
⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽,則G的電子式          ,取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后,加熱至充分反應(yīng)后,待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ,此時測得溶液的PH=12,則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
(Ⅱ)⑷某溫度時,向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下,下列說法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

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