【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。回答下列問題:
(1)鎵為元素周期表第31號元素,鎵原子價層電子排布圖為___________。
(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________(填元素符號,下同),鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。
(3)傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。
(5)下圖是氮化鎵的晶胞模型:
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________,氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式:a=_______cm。

(1)
(2)N ;B
(3)GaCl3+NH3=GaN+3HCl
(4)共價鍵  原子
(5)①sp2   4   ②   

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子,其余各層電子均充滿;E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?                 。 A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為        ,原因?yàn)?u>                        
                                      
(2)D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,則它們的熔點(diǎn):D       E(填“>”、“<”、“="”" )。
(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,為非極性分子,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為_____________,1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。
(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點(diǎn):-96 .5℃,沸點(diǎn):117℃,則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
(5)D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對分子質(zhì)量:甲<乙)濃溶液的反應(yīng)分別是:甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z,乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W,反應(yīng)條件均省略;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng),若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4:1充滿試管后將其倒立于水槽中,待水不在上升時,試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               (假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)             
⑵若將X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反應(yīng),寫出總的離子方程式               
⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽,則G的電子式          ,取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后,加熱至充分反應(yīng)后,待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ,此時測得溶液的PH=12,則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
(Ⅱ)⑷某溫度時,向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下,下列說法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)D元素在元素周期表中的位置    ,該元素常見氧化物有       (寫出化學(xué)式)
(2)寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式:                  。
(3)12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中,所得溶液的溶質(zhì)為         ,其物質(zhì)的量為           mol。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第       族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:             
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是       (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:               
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為           ,一個晶胞中i原子的數(shù)目為          ,該晶胞的空間利用率為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素陽離子的原子核外沒有電子,B是空氣中含量最多的元素;C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍;C與D可形成兩種常見的離子化合物;工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。
(1)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序          (用離子符號表示)。
(2)寫出元素E在周期表中的位置                  
(3)工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體,檢驗(yàn)該氣體的常用方法是          
(4)D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ,D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是      
(5)由元素A、B、C按原子個數(shù)比4:2:3形成的化合物,寫出其電離方程式:            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。

    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 

 


 
  3



 
 
 


  4


 
 
 
 
 
 
 
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   (填元素符號),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
(2)元素⑧的名稱為      ,其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為           。
(3)元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                     。
(4)非金屬性最強(qiáng)的元素是   (填元素符號)。除0族外原子半徑最大的元素是   (填元素符號)。元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是                         。
(5)①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       。
(6)能形成兩性氫氧化物的元素是      (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0


 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 


 


 



 

 
 
(1)在標(biāo)號元素中,最活潑的金屬元素是   。最活潑的非金屬元素是       。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                   。
(2)①與②形成共價化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程                                         。
(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                 。
(4)⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是               。
⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序                。
(5)寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1 mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。
回答下列問題:

(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是    。 
(2)B的最高價氧化物化學(xué)式為    ,C的元素名稱為    ,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為 ____________________________
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是
_____________________________________________________
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________

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