Question

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

 

（填具體元素符號或化學(xué)式，下同）．
（2）各元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

．
（3）寫出④與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：

 

（5）表示③與①最高價態(tài)形成的化合物結(jié)構(gòu)式

 

，
（6）寫出元素②的最高價氧化物的水化物和它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（7）③、⑥二種元素形成的氫化物沸點較高的是

 

（用化學(xué)式表示），其原因是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（3）④與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）④與⑥形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（5）③與①最高價態(tài)形成的化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；
（6）硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；
（7）根據(jù)水分子之間存在氫鍵分析解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體Ar原子最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）上述元素后者Cl非金屬性最強，其最高價含氧酸HClO₄的酸性越強；上述元素中，K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）④與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）④與⑥形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（5）③與①最高價態(tài)形成的化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，故二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；
（6）硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（7）水分子之間存在氫鍵，故水的沸點比較硫化氫高，故答案為：H₂O；水分子之間存在氫鍵．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成，掌握氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的影響．