Question

（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸制得溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一種具有強(qiáng)還原性的強(qiáng)酸），邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是

 

．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式

 

．
③最后溶液顏色加深，原因是

 

（用離子方程式表示）

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,膠體的重要性質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）Fe₂O₃粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（2）依據(jù)氫氧化鐵膠體的制備解答；
（3）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
③三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子．

解答： 解：（1）Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸得到透明的紅褐色的氫氧化鐵膠體分散系；
故答案為：紅褐色；
（3）①碘化氫為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
故答案為：加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色；
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液顏色加深；
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，書寫膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫．