Question

15．常溫下，向10mLmol•L^-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氨水，所得溶液pH及導電能力與加入氨水體積的關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，電離平衡常數(shù)K_a（HR）≈K_b（NH₃•H₂O）
• B． b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應
• C． c點溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． a、b、c三點中，c點NH₃•H₂O的電離程度最大

Answer 1

分析 A．b點導電性最強，此時溶液pH=7，是加入10mLHR，HR與一水合氨的濃度、體積相等，則二者恰好反應；
B．氨水與HR的物質的量關系判斷；
C．c點時溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-）；
D．NH₃•H₂O濃度越大，電離程度越小．

解答 解：A．通過圖象分析可知b點是導電能力最大，此時溶液pH=7，是HR與一水合氨的物質的量相等，二者恰好反應生成NH₄R，銨根離子與R^-的水解程度相等，所以電離平衡常數(shù)K_a（HR）≈K_b（NH₃•H₂O），故A正確；
B．b點HR與一水合氨的物質的量相等，二者恰好反應生成NH₄R，故B正確；
C．根據(jù)圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-），所以c點溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．NH₃•H₂O濃度越大，電離程度越小，所以隨著加入的氨水增多，氨水的電離程度減小，所以a點NH₃•H₂O的電離程度最大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導電性及其影響等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．