Question

10．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽 中是否加碘，可利用如下反應：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）將上面氧化還原反應的化學方程式配平．
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
（3）如果反應中轉移 0.5mol 電子，則生成 I₂的物質的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號）．
     ①水   ②酒精   ③淀粉溶液   ④苯．

Answer 1

分析 反應物KIO₃中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）反應物KIO₃中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO₃）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；3；3；3；3；
（2）KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，
故答案為：1：5；
（3）在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I₂的物質的量為0.3moL，
故答案為：0.3mol；
（4）碘在有機溶液中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以選用四氯化碳作萃取，
故答案為：④．

點評 本題考查學生氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電子轉移和化合價變化之間的關系、化學反應規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．