4．利用反應(yīng)：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制備NaBH4．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaBH4的電子式為   
B．該反應(yīng)在無水環(huán)境中進(jìn)行
C．NaBH4是很好的還原劑，常用于有機(jī)合成
D．1 molNaBH4與水充分反應(yīng)可生成標(biāo)況下44.8LH2

分析 A．根據(jù)NaBH4為離子化合物書寫；
B．根據(jù)NaH及易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣判斷；
C．NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)易升高，所以NaBH4是很好的還原劑；
D．根據(jù)NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)與水充分反應(yīng)氫氣化合價(jià)變化為1計(jì)算．

解答 解：A．NaBH4為離子化合物，電子式為 ，故A正確；
B．反應(yīng)物NaH及易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以在無水環(huán)境中進(jìn)行，故B正確；
C．NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)易升高，所以NaBH4是很好的還原劑，常用于有機(jī)合成，故C正確；
D．NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)與水充分反應(yīng)氫氣化合價(jià)變化為1，則1molNaBH4與水充分反應(yīng)可生成標(biāo)況下1mol×4×22.4L/mol=89.6L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書寫、NaH和NaBH4中性質(zhì)等，注意NaH、NaBH4中H元素的化合價(jià)是-1價(jià)，會(huì)根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）（寫表達(dá)式）．
（2）下列說法錯(cuò)誤的是BD：
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電
離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解
度比MgCO3大；
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成CuSO4溶液，當(dāng)這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（ZnS）時(shí)，便會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）[已知 Ksp（ZnS）=2.93×10-25、Ksp（CuS）=6.3×10-36]，發(fā)生這種變化的原理是CuSO4溶液中電離出的Cu2+與S2-相遇結(jié)合生成溶度積更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至ZnS全部轉(zhuǎn)化為CuS． 
（4）用如圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu2O．反應(yīng)為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向10mLmol•L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，電離平衡常數(shù)Ka（HR）≈Kb（NH3•H2O）
B．b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)
C．c點(diǎn)溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)NH3•H2O的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖．則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（　�。�
A．C和O2B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水體富營養(yǎng)化
B．“曾青得鐵，則化為銅”是描述金屬間的置換反應(yīng)
C．光化學(xué)姻霧的形成主要與硫氧化物的排放有關(guān)
D．硅是光伏太陽能電池的光電半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)事制氫氣時(shí)，加入少量NaNO3固體，不影響反應(yīng)速率
B．鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等
C．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢
D．納米鐵粉在空氣中自燃，是因?yàn)榧{米鐵粉的表面積大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NA
B．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C．常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA
D．0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
利用如圖裝置可將H2和Cl2均勻混合B．
利用如圖裝置可以制備能較長時(shí)間存在的Fe（OH）2沉淀C．
利用如圖裝置加熱蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體D．
利用如圖裝置分離苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶體$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是（　�。�
A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．①變灰暗是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④⑤只發(fā)生物理變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案