12．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．--甲基的電子式B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4
C．CH3-CH=CH-CH3的鍵線式：D．苯的分子式：

分析 A．甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；
B．用短線代替所有共用電子對(duì)為結(jié)構(gòu)式，CH4為甲烷的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
C．將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有1個(gè)碳原子，稱為鍵線式，據(jù)此判斷該有機(jī)物的鍵線式；
D．分子式只表示分子中各原子組成，為苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：A．甲基中含有3個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，碳原子的最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為：，故A正確；
B．CH4為甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，甲烷正確的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．CH3-CH=CH-CH3為2-丁烯，其鍵線式為：，故C正確；
D．為苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯的分子式為C6H6，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、鍵線式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答根據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某種烴與H2 1：1加成后的產(chǎn)物是則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有則該烯烴的結(jié)構(gòu)（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和
5mL10%H2O2溶液		試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是驗(yàn)證其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見是③（填序號(hào)）．
①加熱5%H2O2溶液   ②分別加入5mL5%H2O2③加入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液
（3）某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
N2（mol•L-1）H2（mol•L-1）NH3（mol•L-1）
起始時(shí)330
2s末2.61.80.8
根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
（1）用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol•L-1•s-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）元素④在周期表中的位置是第二周期，第ⅦA族．
（2）①、⑤、⑥三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）元素③屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價(jià)是+5，它的單質(zhì)與H2在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，X的水溶液顯堿性（填酸性，堿性或中性）．
（4）元素⑤與元素⑦形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵．
（5）畫出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它的單質(zhì)能（填能或不能）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（6）元素②形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的分子式為CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D．非金屬元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B．2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C．2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D．2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol P4發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量是（　　）
A．（6a+5d-4c-12b） kJB．（4c+12b-6a-5d） kJC．（4c+12b-4a-5d） kJD．（5a+5d-4c-12b） kJ

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