2．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol P4發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量是（　�。�
A．（6a+5d-4c-12b） kJB．（4c+12b-6a-5d） kJC．（4c+12b-4a-5d） kJD．（5a+5d-4c-12b） kJ

分析 反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．

解答 解：各化學(xué)鍵鍵能為P-P  a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O  d kJ•mol-1．
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-（4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．--甲基的電子式B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4
C．CH3-CH=CH-CH3的鍵線式：D．苯的分子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素的一種同位素的原子AZX，與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+m）molB．$\frac{a}{A}$（A-Z）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來(lái)回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（ K2FeO4 ）．據(jù)此回答問(wèn)題：

（l）加入試劑a （從下列試劑中選擇），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
A．濃硫酸       B．硫酸鐵溶液        C．氯水      D．H2O2和稀硫酸
（2）加入試劑a反應(yīng)后，溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，欲測(cè)定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用容量瓶（填儀器名稱）配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，在滴定時(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法不正確的是C（填寫序號(hào)字母）
A．氧化劑是O2                 B．NaO2的水溶液顯堿性
C．氧化產(chǎn)物是HO2             D．1mol Cu參加反應(yīng)有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）K2FeO4在水溶液中存在反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)字母）．
A．H2O    B．CH3COONa、異丙醇    C．NH4Cl、異丙醇  D．Fe （NO3）3、異丙醇K2FeO4與FeCl3相比，處理水的效果更好的是K2FeO4，理由是高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，在凈水的同時(shí)還能殺菌消毒
（5）寫出硫酸鐵生成高鐵酸鉀溶液的離子方程式2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷“合成”過(guò)程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)，反之則未完全反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，過(guò)濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過(guò)濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)�、漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁．操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：碘化鉀在水中的溶解度隨溫度的影響較大．
（3）．寫出“合成”過(guò)程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑．
（4）．測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+=I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硅橡膠是由 經(jīng)兩種反應(yīng)而制得的，這兩種反應(yīng)依次是（　　）
A．消去、加聚B．水解、縮聚C．氧化、縮聚D．取代、加聚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說(shuō)法正確的（　　）
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．Y單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)，而不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號(hào)）
化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；
僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．氮分子的電子式 N：：：NB．鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C．質(zhì)量數(shù)是16的氧原子 ${\;}_{8}^{16}O$D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H5OH

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