Question

4．一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A． 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
• B． 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB₂
• C． 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂同時(shí)生成nmolB₂
• D． 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂同時(shí)生成nmolAB

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．A₂、B₂、AB的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmoLAB同時(shí)生成nmolB₂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂同時(shí)生成nmolB₂，證明反應(yīng)逆向進(jìn)行不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D．消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂同時(shí)生成2nmolAB能證明正逆反應(yīng)速率相同，但單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂同時(shí)生成nmolAB不能作為判斷達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．