Question

15．已知H₂S的一級和二級電離平衡常數(shù)分別為K_a（H₂S）=9.1×10^-8，K_a（HS^-）=1.1×10^-12•0.1mol•L^-1的Na₂S的水解程度約為52%，則有關(guān)0.1mol•L^-1的Na₂S溶液的說法正確的是（　�。�

• A． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• C． 2 c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 配制0.1mol•L^-1的Na₂S溶液時需加少量的KOH抑制S^2-的水解

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒；
B．硫離子存在兩步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解，鈉離子不水解；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．硫化鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以配制硫化鈉溶液時要加入堿抑制其水解，但不能引進(jìn)雜質(zhì)．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．硫離子存在兩步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解，鈉離子不水解，且兩步水解都生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得 c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．硫化鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以配制硫化鈉溶液時要加入堿抑制其水解，但不能引進(jìn)雜質(zhì)，所以應(yīng)該加入NaOH溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒解答，易錯選項是B，注意題干中已經(jīng)明確“Na₂S的水解程度約為52%”，說明溶液中c（HS^-）＞c（S^2-），為易錯點．