6．100℃時(shí)，水的離子積為5.5×10-13，則此溫度時(shí)純水呈（　�。�
A．酸性B．堿性C．中性D．無(wú)法判斷

分析 如果溶液中存在c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性；如果存在c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性；如果存在c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：如果溶液中存在c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性；如果存在c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性；如果存在c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，任何溫度下純水中都存在c（OH-）=c（H+），100℃時(shí)，純水中存在c（OH-）=c（H+），所以此溫度純水呈中性，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以水為載體考查溶液酸堿性判斷，溫度越高水的離子積常數(shù)越大，但溶液酸堿性與c（OH-）、c（H+）的相對(duì)大小有關(guān)，與離子積常數(shù)大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHCO3　是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3　是弱電解質(zhì)
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
D．將0.05 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，c（H+）變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B．工業(yè)上以石油為原料生產(chǎn)乙烯
C．油脂不是酯
D．充分燃燒后只生成CO2和H2O的有機(jī)物就是烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．通過(guò)煤的干餾能獲得甲苯等基本化工原料，利用甲苯并通過(guò)以下路線可合成M（）和N（）
路線一：
（1）物質(zhì)A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：2：2：2．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)）：①②⑤．
（3）寫(xiě)出D與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
路線二：
已知：HCHO+CH2CHO$\stackrel{OH-△}{→}$CH2=CHCHO+H2O
（4）寫(xiě)出G中所含官能團(tuán)（除苯環(huán)外）的名稱(chēng)碳碳雙鍵、羧基．
（5）試劑a可選用下列中的CD．
A．溴水  B．酸性KMnO4溶液  C．新制Cu（OH）2懸濁液  D．銀氨溶液
（6）R（）是E經(jīng)多步反應(yīng)的產(chǎn)物，與R共有相同官能團(tuán)且官能團(tuán)都直接連在六元環(huán)上，則滿足上述條件R的共同異構(gòu)體還有18種（不考慮立體異構(gòu)）．
（7）N在一定條件下可以生成高聚物P，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)害化的治理
B．海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)
C．加熱可殺滅中東呼吸綜合征（MERS）冠狀病毒，因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時(shí)，伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子
C．離子晶體中只有離子鍵D．干冰和冰中作用力完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知H2S的一級(jí)和二級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度約為52%，則有關(guān)0.1mol•L-1的Na2S溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）
C．2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．配制0.1mol•L-1的Na2S溶液時(shí)需加少量的KOH抑制S2-的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物A僅由C、H、O三種元素組成，一定條件下A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化如圖1所示，已知B的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．回答下列問(wèn)題：
（1）E分子中官能團(tuán)是羧基；
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；
（3）由A到D分兩步完成，已知第一步反應(yīng)方程式為2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）在實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取F，先在試管a中放入幾塊碎瓷片，然后加入2mL無(wú)水A液體，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無(wú)水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬�，將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管C中加入5mL飽和分碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
②該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管b的作用是導(dǎo)氣、冷凝；
③試管c中飽和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
④寫(xiě)出試管a中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．

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