10．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且含錳元素的化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2．他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.336L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，充分反應(yīng)后生成氯氣的體積是（氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（　�。�
A．1.344LB．1.568LC．1.792LD．2.016L

分析 KMnO4加熱分解會(huì)得到K2MnO4、MnO2、O2，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素最終都以MnCl2形式存在，縱觀(guān)整個(gè)過(guò)程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去電子，據(jù)此計(jì)算生成氯氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯氣體積．

解答 解：6.32g KMnO4粉末物質(zhì)的量=$\frac{6.32g}{158g/mol}$=0.04mol，氧氣物質(zhì)的量為$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，
KMnO4加熱分解會(huì)得到K2MnO4、MnO2、O2，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素最終都以MnCl2形式存在，縱觀(guān)整個(gè)過(guò)程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去電子，則：
0.04mol×（7-2）=0.015mol×4+2×n（Cl2），解得n（Cl2）=0.07mol，
V（Cl2）=0.07mol×22.4L/mol=1.568L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，也可以利用方程式計(jì)算，但相對(duì)比較繁瑣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出242kJ的能量，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（　�。�
A．436 kJB．557 kJC．920 kJD．181 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)害化的治理
B．海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)
C．加熱可殺滅中東呼吸綜合征（MERS）冠狀病毒，因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時(shí)，伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子
C．離子晶體中只有離子鍵D．干冰和冰中作用力完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)關(guān)的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)中常用靜電除塵裝置除去廢氣中的固體懸浮物
B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．一束平行光線(xiàn)照射豆?jié){時(shí)，可看到光亮的通路
D．萬(wàn)里長(zhǎng)江流入大海處，形成長(zhǎng)江三角洲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知H2S的一級(jí)和二級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度約為52%，則有關(guān)0.1mol•L-1的Na2S溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）
C．2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．配制0.1mol•L-1的Na2S溶液時(shí)需加少量的KOH抑制S2-的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．遼寧艦航母入列到中國(guó)海軍極大提升了中國(guó)的軍心、民心，我國(guó)的國(guó)防從此又多了一把利器．
（1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造．
①鋁合金硬度較純鋁的硬度大（填“大”或“小”）．工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，寫(xiě)出電解氧化鋁煉鋁的化學(xué)方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
②A(yíng)l-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，焊接過(guò)程匯總使用的保護(hù)氣為Ar（填化學(xué)式）．
（2）航母艦體為合金鋼．
①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的類(lèi)型主要為吸氧腐蝕，寫(xiě)出此類(lèi)腐蝕的正極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②艦?zāi)赣娩撚缮F冶煉而成，在煉鋼過(guò)程中為降低生鐵中碳的含量需加入的物質(zhì)為氧氣（或氧化亞鐵等）．
（3）艦?zāi)嘎菪龢饕勉~合金制造．
①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%（保留一位小數(shù)）．
②某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的Ph如下表所示，為分析某銅合金的成分，用酸 將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH．當(dāng)pH=3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀，結(jié)合表中信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni．
 金屬離子 Fe2+  Fe3+ Al3- Mg2+  Ni2+
 開(kāi)始沉淀的pH值 6.5 1.63.4 9.47.2
 完全沉淀的pH值 9.73.2 5.4 12.4 9.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某同學(xué)在燒杯中加入5mL，1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，產(chǎn)生H2的速率水時(shí)間變化的關(guān)系，如圖A所示．

（1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．
（2）圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溫度升高，速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)裝置及描述正確的是（　�。�
A．
該圖裝置不能這么碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱
B．
該圖可驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．
實(shí)驗(yàn)室可用該裝置制取少量的乙酸乙酯
D．
該圖裝置可用于制備Fe（OH）2

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