4．在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A．四種元素均可與氫元素形成 18電子分子
B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有  6種
C．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
D．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

分析 在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9．若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意．
若a=9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意．

解答 解：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9．若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意．若a=9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意；
所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素，
A．四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，故A正確；
B．X的單質(zhì)有氮?dú)狻的單質(zhì)有氧氣和臭氧、Z的單質(zhì)有白磷和紅磷、W有金剛石和石墨及C60等，故B錯(cuò)誤；
C．這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O元素，其次是N元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序?yàn)镻＞C＞N＞O，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查分析、推斷能力，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念、元素周期律，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)18電子、10電子微粒，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．SO2通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，將一定量SO2通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過(guò)量Na2CO3，加熱放出2mol CO2，計(jì)算最終生成Na2SO3的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)均為（　�。�
A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，用20mL0.1000mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．a點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．b和c點(diǎn)所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．常溫下PH=2的一元酸HA與PH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性．現(xiàn)將amol/LHA bmol/LKOH等體積混合，下列有關(guān)的推斷正確的是（　�。�
A．若a＞b，一定存在c（A-）=c（K+）B．若a=2b，一定存在c（A-）＞c（K+）
C．若2a=b，一定存在c（OH-）＞c（A-）D．若a=b，一定存在c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，下列分析不正確的是（　�。�
A．開(kāi)始滴加氨水后溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸
B．滴入10mL氨水后酸堿恰好中和，此時(shí)溶液pH=7
C．隨若氨水的加入，當(dāng)c（OH-）＞c（H+）時(shí)，c（NH4+）＞（R-）
D．該過(guò)程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．銅是常見(jiàn)的變價(jià)金屬．為了比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從[實(shí)驗(yàn)一]可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實(shí)驗(yàn)二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫(huà)出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．

（3）X氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7CuO+C2H6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．離子半徑：�。颈疽�
B．電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)
C．同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
D．81號(hào)元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．海藻中含有豐富的碘元素，（以I的形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)是萃取分液，所用主要儀器名稱(chēng)為分液漏斗．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是BD
A、酒精（沸點(diǎn)78℃）   B、四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）  C、甘油（沸點(diǎn)290℃）  D、苯（沸點(diǎn)80.1℃）
（3）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是蒸餾．

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