15．25℃時，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)均為（　　）
A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+14

分析 pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L，醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10-bmol/L，酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析；

解答 解：酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，所以醋酸的濃度為10a-14mol/L，而醋酸電離出的氫離子與醋酸根離子的濃度相等，都等于10-bmol/L，所以Ka=$\frac{1{0}^{-b}×1{0}^{-b}}{1{0}^{a-14}}$=1014-a-2b，故選A．

點評 本題考查了酸堿混合溶液的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力和數(shù)據(jù)處理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，探究過程如下．
實驗一：銅與濃硫酸反應(yīng)
按如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略）．
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，裝置B的作用是防止倒吸；
（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是手握燒瓶，若C、D導(dǎo)管中有氣泡冒出，松開手，C、D中有液柱回流；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
實驗二：探究產(chǎn)物成分
上述實驗后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部有灰色固體，興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗進一步探究灰色固體的成分．
【查閱資料】
i．銅與濃硫酸反應(yīng)可能有CuO、Cu2S、CuS等副產(chǎn)物生成．
ii．CuO、Cu2S和CuS均為黑色不溶于水的固體；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空氣中充分燃燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2．
【實驗探究】
（4）請完成下表：
 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
 取灰色固體于燒杯中，加入蒸餾水，攪拌、過濾，洗滌濾渣固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色 灰色固體中含有CuSO4 
 將濾渣轉(zhuǎn)移到另一燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥固體部分溶解，濾液呈藍(lán)色，濾渣為黑色 灰色固體中含有CuO 
 稱量上一步得到的黑色濾渣2.56g，在空氣中灼燒至恒重，冷卻、稱量得到2.40g固體 灰色固體中含有Cu2S、CuS 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．
下列說法錯誤的是（　�。�
A．操作②是蒸餾
B．試劑a可能是飽和碳酸鈉溶液
C．試劑b比同濃度的D溶液酸性強
D．A與E在濃硫酸加熱的條件下可生成乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，分別用0.1mol•L-1溶液進行下列實驗，結(jié)論正確的是（　�。�
A．NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無機化學(xué)的發(fā)展中占有獨特的地位．
（1）硼原子的價電子排布式為2S22P1；硼元素許多性質(zhì)與Si元素最相似，由此預(yù)測自然界沒有 （填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．
（4）H3BO3在加熱過程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO2）nn-．

（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．天然氣制油是利用天然氣生產(chǎn)汽油和煤油等液體燃料的方法，這種合成油不含硫、氮化合物等雜質(zhì)，因此也被稱作是“綠色燃料”，其主要工作原理包含合成氣生成和F-T合成兩個過程，其中合成氣生成主要化學(xué)反應(yīng)為：
主反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
副反應(yīng)：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
已知合成氣生成過程中，溫度、壓強和水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]對甲烷平衡含量（%）的影響如圖1：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的△H=+41kJ•mol-1．
（2）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）反應(yīng)自發(fā)進行的條件是高溫．
若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不移動”），甲烷的轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）其他條件不變，請在圖2中用虛線畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間的關(guān)系曲線．
（4）已知：在700℃，1MPa時，2mol CH4與2mol H2O在2L可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是6.75．
（5）合成氣生成過程中，降低反應(yīng)體系中CO2生成量的措施有B．
A．增大容器體積，降低體系壓強
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．適當(dāng)降低水碳比
D．選擇合適、更高效的催化劑
E．向該反應(yīng)體系中投入活性炭
（6）某研究機構(gòu)在合成氣生成過程中，保持容器體積和原料氣比例不變，適當(dāng)加入CaO和合適的催化劑以獲得純度95%以上的H2，試解釋原因催化劑加快反應(yīng)進行，加入氧化鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈣，獲得純度95%以上的H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）
A．四種元素均可與氫元素形成 18電子分子
B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有  6種
C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強
D．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．外圍電子就是最外層電子
B．最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素
C．過渡元素的最外層電子數(shù)一般為1個或2個
D．如果某元素最外層電子數(shù)是1個或2個，次外層電子數(shù)為18個，此元素是副族元素

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同步練習(xí)冊答案