Question

19．常溫下PH=2的一元酸HA與PH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性．現(xiàn)將amol/LHA bmol/LKOH等體積混合，下列有關(guān)的推斷正確的是（　�。�

• A． 若a＞b，一定存在c（A^-）=c（K⁺）
• B． 若a=2b，一定存在c（A^-）＞c（K⁺）
• C． 若2a=b，一定存在c（OH^-）＞c（A^-）
• D． 若a=b，一定存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 常溫下PH=2的一元酸HA中，c（H⁺）=0.01mol/L，PH=12的KOH溶液c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，等體積混合，所得溶液顯酸性，HA是弱酸，現(xiàn)將amol/LHA bmol/LKOH等體積混合，a=b，溶液顯堿性，a=2b，溶液中為等物質(zhì)的量的鉀鹽和弱酸，若電離大于水解呈酸性，反之呈堿性，所以a＞b，溶液顯酸性或堿性，若2a=b，溶液一定呈堿性，結(jié)合原子守恒、電荷守恒分析各選項(xiàng)．

解答 解：常溫下PH=2的一元酸HA中，c（H⁺）=0.01mol/L，PH=12的KOH溶液c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，等體積混合，所得溶液顯酸性，HA是弱酸．
A．將amol/LHA bmol/LKOH等體積混合，若a＞b，酸過量，若過量的酸的電離大于其生成的鉀鹽的水解程度，導(dǎo)致溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c （A^-）+c （OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），則c（A^-）＞c（K⁺），故A錯(cuò)誤；
B．將amol/LHA bmol/LKOH等體積混合，a=2b，溶液中為等物質(zhì)的量的鉀鹽和弱酸，若電離大于水解呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c （A^-）+c （OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），則c（A^-）＞c（K⁺），若水解大于電離，則溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c （A^-）+c （OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），則c（A^-）＜c（K⁺），故B錯(cuò)誤；
C．將amol/LHA bmol/LKOH等體積混合，若2a=b，溶液中為等物質(zhì)的量的鉀鹽和KOH，鉀鹽水解，氫氧化鉀完全電離，一定存在c（OH^-）＞c（A^-），故C正確；
D．將amol/LHA bmol/LKOH等體積混合，若a=b，若等物質(zhì)的量濃度等體積的一元酸堿混合溶液，二者恰好反應(yīng)生成KA鹽，因HA是弱酸，A^-水解，所以c（K⁺）=c （A^-）+c（HA）①，溶液中存在電荷守恒c （A^-）+c （OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）②，將①代入②得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較及酸堿強(qiáng)弱的定性判斷，題目難度中等，注意鹽的水解原理和實(shí)質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，明確溶液酸性原因是解答關(guān)鍵．