Question

3．實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣．
（1）寫出A處發(fā)生反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中干燥劑為堿石灰
（3）能否用排水法收集氨氣？為什么？不能，因為NH₃極易溶于水
（4）檢驗試管C中氨氣是否集滿得方法（簡述操作、現(xiàn)象和結論）？
把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH₃（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH₃．
（5）尾氣處理用稀硫酸或者水吸收多余的氨氣，并且注意防止倒吸．

Answer 1

分析 （1）銨鹽和堿反應生成氨氣，實驗室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成；
（2）制備的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰吸收；
（3）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，可以利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，也可用氨氣和氯化氫反應生成白煙檢驗；
（5）氨氣為堿性氣體，能和酸反應且極易溶于水．

解答 解：（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進行干燥，
故答案為：堿石灰；
（3）通常情況下，1體積水能溶解700體積氨氣，NH₃極易溶于水，所以不能用排水法收集氨氣，
故答案為：不能，因為NH₃極易溶于水；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH₃，氨氣和氯化氫反應生成白煙氯化銨，所以也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH₃，
故答案為：把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH₃（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH₃）；
（5）氨氣為堿性氣體，能和酸反應，可用稀硫酸吸收多余的氨氣，通常情況下，1體積水能溶解700體積氨氣，NH₃極易溶于水，也可直接用水吸收，
故答案為：稀硫酸或者水．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質的檢驗，明確氨氣制備原理和性質是解題關鍵，注意氨氣和銨鹽的檢驗方法，題目難度不大．