Question

12．如圖是一個電化學過程的示意圖，用甲醇燃料電池給充電寶充電，并電解某鹽溶液，其中充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li_1-xMn₂O₄$?_{充電}^{放電}$LiMn₂O₄．請回答下列問題：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），寫出通入氧氣的電極的電極反應式O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
（2）下列關于乙池的說法正確的是abd
a．A極的電極反應式為LiMn₂O₄-xe^-═Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺
b．B極發(fā)生還原反應
c．乙池中Li⁺向A極移動
d．A極是陽極
（3）理論上，當甲池中消耗標準狀況下336mL O₂ 時，丙池中D（C 或D）電極上增重6.48g．

Answer 1

分析 （1）甲裝置中能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，屬于原電池，正極上氧氣得電子，負極上燃料失電子；
（2）a．A與正極相連為陽極，陽極上LiMn₂O₄失電子；
b．B與負極相連為陰極；
c．電解時，陽離子向陰極移動；
d．A與正極相連為陽極；
（3）D與負極相連為陰極，陰極上銀離子得電子生成Ag，根據(jù)電子守恒計算．

解答 解：（1）甲裝置中能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，屬于原電池，堿性條件下，負極上甲醇失電子生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極方程式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
故答案為：原電池；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
（2）a．A與正極相連為陽極，陽極上LiMn₂O₄失電子，則陽極的電極方程式為：LiMn₂O₄-xe^-═Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺，故a正確；
b．B與通入甲醇的一極相連，即與負極相連為陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，故b正確；
c．A與正極相連為陽極，電解時，陽離子向陰極移動，即乙池中Li⁺向B極移動，故c錯誤；
d．A與通入氧氣的一極相連，即A正極相連為陽極，故d正確；
故答案為：abd；
（3）當甲池中消耗標準狀況下336mL O₂ 時，即消耗氧氣為$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，則轉移電子為0.06mol，D與負極相連為陰極，陰極上銀離子得電子生成Ag，轉移0.06mol電子時生成0.06mol銀，則銀的質量為0.06mol×108g/mol=6.48g；
故答案為：D；6.48g．

點評 本題考查化學電源新型電池和電解原理的應用，題目難度中等，本題注意根據(jù)電池總反應式正確判斷電極反應，并能書寫電極反應式是解答該題的關鍵．