Question

15．（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電解質(zhì)	HF	CH3COOH	HNO2	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)K	3.53×10-4	1.76×10-5	4.6×10-4	1.77×10-5

濃度均為0.1mol•L^-1的下列5種溶液：
①CH₃COONH₄�、贑H₃COONa�、跱aNO₂  ④HF  ⑤NH₄Cl，
溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）④⑤①③②．
（2）如圖表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，下列判斷正確的是AC．
A．兩條曲線間任意點均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T₁＜T₂
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點均有c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鈉鹽溶液的pH越大；
（2）A．任何水溶液中都存在c（H⁺）×c（OH^-）=Kw；
B．溫度不同氫離子的濃度不同pH不同；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大；
D．在AB連線的上方，c（H⁺）＜c（OH^-），在AB連線的下方，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：（1）水解呈堿性的有②CH₃COONa　③NaNO₂，酸的Ka越大，酸越強，對應(yīng)鹽水解程度越小，其PH越小，則pH：②＞③；
水解呈酸性的有：⑤NH₄Cl；
水解呈中性有：①CH₃COONH₄，醋酸和NH₃•H₂O的電離常數(shù)基本相當，所以CH₃COONH₄水解顯中性；
酸有：④HF，
由于水解程度較小，所以水解產(chǎn)生的氫離子濃度小于電離產(chǎn)生的氫離子濃度；所以溶液pH值由小到大的順序是④⑤①③②；
故答案為：④⑤①③②；
（2）A．只要是水溶液中，都會有c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，故A正確；
B．AB連線是一條Kw漸漸變大的線，pH也變大，故B錯誤；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大，B點Kw大于A點，所以T₁＜T₂，故C正確；
D．AB連線的斜率是1，存在c（H⁺）=c（OH^-），在AB連線的上方，c（H⁺）＜c（OH^-），在AB連線的下方，c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故答案為：AC．

點評 本題考查了溶液pH的大小比較、溶液中電荷守恒的應(yīng)用、水解原理的應(yīng)用、酸堿混合后溶液中的離子的濃度關(guān)系等，題目側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目綜合性較強，難度中等．