4．某化學(xué)興趣小組利用MnO2 和濃HCl 及如圖裝置制備Cl2．下列分析中不正確的是（　�。�
A．A 中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗
B．A 中缺少加熱裝置
C．B 中盛放的NaOH 溶液可以凈化Cl2
D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾氣

分析 A．分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，易于加入濃鹽酸避免鹽酸揮發(fā)，便于控制反應(yīng)速率；
B．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣；
C．B中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，不能進(jìn)行后續(xù)性質(zhì)驗(yàn)證和收集；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以防止污染空氣．

解答 解：A．A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，故A正確；
B．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；
C．B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水除去氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，涉及對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、裝置的分析與評(píng)價(jià)，掌握實(shí)驗(yàn)室制氯氣的制備原理、凈化、收集、檢驗(yàn)與尾氣處理，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL稀硝酸與足量金屬鋅完全反應(yīng)生成336mL N0和NO2，向混合氣體中加入336mL NH3，在一定條件下恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2．若用一定濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2Na0H═NaNO3+NaNO2+H20；NO2+N0+2Na0H═2NaNO2+H20），則消耗氫氧化鈉溶液的體積為150mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．混合氣體中N0的物質(zhì)的量為0.01mol
B．混合氣體中N02的物質(zhì)的量為0.02mol
C．稀硝酸的濃度為0.045mol/L
D．氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極附近溶液呈紅色B．陽(yáng)極逸出氣體
C．陰極附近溶液呈藍(lán)色D．溶液的PH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖所示是甲烷燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是銅電極，工作時(shí)A、B兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A電極的材料是石墨，電極名稱(chēng)是陽(yáng)極，A極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的鉑電極電極名稱(chēng)是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為500mL，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出，則乙池中溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）下列氣體實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，可以用相同發(fā)生裝置的是C
A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
（2）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過(guò)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中很容易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液（主要成分是HCl）與84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故，生成有毒的氯氣．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）二氧化錳和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用“單線橋”在上述程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
該反應(yīng)中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）11.2升．
（5）（如圖）有人做了一個(gè)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)．?dāng)D壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可以看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．
用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應(yīng)試劑選擇正確的是d（選填序號(hào)）．
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+
B將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計(jì)測(cè)兩溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中不能確定是否含有鐵的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的組成正確的是（　�。�
ABCD
正極ZnFe碳棒Cu
負(fù)極碳棒ZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U形管置于冷水浴中．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫(xiě)出此反應(yīng)方程式）：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式（填酸式或堿式）滴定管內(nèi)．
②滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為滴加最后一滴，顏色由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變．
③若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（2）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH范圍（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①加H2O2，氧化Fe2+；
②加氫氧化鈉溶液，控制PH在4左右；
③過(guò)濾；
④加氫氧化鈉溶液，控制PH在8.9-11之間；
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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