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4．某化學興趣小組利用MnO2 和濃HCl 及如圖裝置制備Cl2．下列分析中不正確的是（　　）
A．A 中可用分液漏斗代替長頸漏斗
B．A 中缺少加熱裝置
C．B 中盛放的NaOH 溶液可以凈化Cl2
D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾氣

分析 A．分液漏斗代替長頸漏斗，易于加入濃鹽酸避免鹽酸揮發(fā)，便于控制反應速率；
B．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣；
C．B中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，不能進行后續(xù)性質驗證和收集；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以防止污染空氣．

解答 解：A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率，故A正確；
B．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；
C．B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水除去氯氣，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應，可以吸收氯氣，防止污染空氣，故D正確；
故選C．

點評 本題考查實驗室制備氯氣的實驗裝置，涉及對實驗原理、裝置的分析與評價，掌握實驗室制氯氣的制備原理、凈化、收集、檢驗與尾氣處理，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．標準狀況下，100mL稀硝酸與足量金屬鋅完全反應生成336mL N0和NO2，向混合氣體中加入336mL NH3，在一定條件下恰好使其完全轉化為N2．若用一定濃度的氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO2+2Na0H═NaNO3+NaNO2+H20；NO2+N0+2Na0H═2NaNO2+H20），則消耗氫氧化鈉溶液的體積為150mL，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體中N0的物質的量為0.01mol
B．混合氣體中N02的物質的量為0.02mol
C．稀硝酸的濃度為0.045mol/L
D．氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法正確的是（　�。�
A．陽極附近溶液呈紅色B．陽極逸出氣體
C．陰極附近溶液呈藍色D．溶液的PH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示是甲烷燃料電池工作時的裝置，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是銅電極，工作時A、B兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）A電極的材料是石墨，電極名稱是陽極，A極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的鉑電極電極名稱是負極，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）乙池中總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出氫氣0.56L（標準狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.28L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為500mL，假設產生的氣體全部逸出，則乙池中溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

（1）下列氣體實驗室制備時，可以用相同發(fā)生裝置的是C
A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
（2）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質，可通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中很容易變質，請寫出漂白粉在空氣中變質的反應方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液（主要成分是HCl）與84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用會發(fā)生中毒的事故，生成有毒的氯氣．寫出反應的化學方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）二氧化錳和高錳酸鉀都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平該反應的化學方程式．
②用“單線橋”在上述程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目．
該反應中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．當有1mol電子轉移時，可生成氣體（標準狀態(tài)下）11.2升．
（5）（如圖）有人做了一個改進實驗．擠壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可以看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網用以防止氣體混合爆炸）．
用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應試劑選擇正確的是d（選填序號）．
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
B將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計測兩溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性強于H2CO3
C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中不能確定是否含有鐵的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某原電池的總反應是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的組成正確的是（　�。�
ABCD
正極ZnFe碳棒Cu
負極碳棒ZnZnZn
電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低，經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將U形管置于冷水浴中．
②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3標準溶液應裝在堿式（填酸式或堿式）滴定管內．
②滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴加最后一滴，顏色由藍色變成無色，且半分鐘內不變．
③若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（2）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH范圍（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①加H2O2，氧化Fe2+；
②加氫氧化鈉溶液，控制PH在4左右；
③過濾；
④加氫氧化鈉溶液，控制PH在8.9-11之間；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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