2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
 （填“升高”還是“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（2）圖中△H=
 
KJ?mol-1．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；
（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）結(jié)合1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1計(jì)算反應(yīng)熱．
解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；
故答案為：反應(yīng)物能量；生成物能量；無(wú)；降低；不變；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，不改變反應(yīng)熱；
（2）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，
則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案為：-198．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意催化劑對(duì)反應(yīng)的影響以及反應(yīng)熱計(jì)算的應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、P僅作還原劑，其氧化產(chǎn)物是H3PO4
B、每轉(zhuǎn)移3mol電子，有0.6mol P被氧化
C、15molCuSO4可氧化6molP
D、該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于以下的反應(yīng)過(guò)程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A、O2→H2O
B、SO2→SO42-
C、H2SO4→CuSO4
D、HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下圖是海水加工的示意圖：
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有
 
（寫出兩種）．
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中試劑A的化學(xué)式
 
，Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的MgCl2，而不用MgO，其原因是
 
．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是
 
．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，陽(yáng)離子交換膜的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
 
和
 
．
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察
 
進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是
 
或
 
．
（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時(shí)間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）下圖是工業(yè)開(kāi)發(fā)海水的某工藝流程．

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是
 
；電解槽中的陽(yáng)極材料為
 
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4順序制備？
答：
 
；原因是
 
．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是
 
．
（二）為配制某培養(yǎng)液需要NaH2PO4和Na2HPO4（物質(zhì)的量比為3：1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g．現(xiàn)用4.0mol?L-1 H3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L該混合液．
（1）寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（2）需取NaOH的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體．
請(qǐng)回答列下問(wèn)題：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；
E元素原子形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號(hào)表示）
 
；
（3）物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)．試寫出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷、乙烯、苯、甲苯四種有機(jī)物中具有下列性質(zhì)的是（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填空）：
（1）不能與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
；
（2）在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
；
（3）見(jiàn)光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
；
（4）在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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