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【題目】下列說法中，不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護

【答案】C

【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

三

四

(1)化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________；

(2)元素、的簡單氫化物中的穩(wěn)定性最強的是______________用化學式表示；

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______________，元素的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________________；

(4)在四種元素中，簡單離子半徑最小的是_________；

(5)的電子式為___________；的電子式為_________；

(6)在與的單質中，氧化性較強的是__________，用化學反應方程式證明：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是由銅和鋅組成的合金，在黃銅中加入鎳可顯著提高黃銅在大氣中和海水中的耐蝕性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為____________________，有_______個未成對電子。

（2）CuSO4溶液里逐滴滴入過量氨水，形成深藍色溶液。

①深藍色的溶液 是因為生成了一種配離子，其離子符號為____________________

其中配位原子是____________ 。

②NH3分子的空間構型是_______。NH3的鍵角______（填大于或小于）H2O，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(A)>c(B)

D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2NO2N2O4(g) H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是

A.b 點的操作是壓縮注射器

B.c 點與a點相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小

C.d 點：υ(正)<υ(逆)

D.若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學發(fā)展是舊理論不斷被質疑、被打破的過程。苯曾被認為是“環(huán)己三烯”的結構，后經修正成為我們今天所學的理論。如圖列舉了幾種常見的環(huán)狀多烯結構，下列說法正確的是( )

A.環(huán)丙烯、環(huán)丁二烯和環(huán)戊二烯均可分別實現所有碳原子共平面

B.上述五種化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色

C.上述五種化合物互為同系物，化學性質相似

D.依照上述環(huán)狀多烯的結構規(guī)律，可以推測“環(huán)辛四烯”的分子式為C8H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O

C.下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數據如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.該反應為吸熱反應

B.達平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b點對應的平衡常數K值大于c點

D.a點對應的H2的平衡轉化率為90%

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