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【題目】科學發(fā)展是舊理論不斷被質疑、被打破的過程。苯曾被認為是“環(huán)己三烯”的結構，后經修正成為我們今天所學的理論。如圖列舉了幾種常見的環(huán)狀多烯結構，下列說法正確的是( )

A.環(huán)丙烯、環(huán)丁二烯和環(huán)戊二烯均可分別實現(xiàn)所有碳原子共平面

B.上述五種化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色

C.上述五種化合物互為同系物，化學性質相似

D.依照上述環(huán)狀多烯的結構規(guī)律，可以推測“環(huán)辛四烯”的分子式為C8H10

【答案】A

【解析】

A．依據(jù)三點定面的原則，環(huán)丙烯中所有碳原子共平面；環(huán)丁二烯中4個碳原子構成矩形，四個碳原子共平面；環(huán)戊二烯中，兩個類似于乙烯的面共用不在同一直線上的3個碳原子，所有碳原子共平面，A 正確；

B．上述五種化合物中，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不正確；

C．上述五種化合物中，只有環(huán)丁二烯和環(huán)戊二烯結構相似，二者互為同系物，其它物質結構都不相似(官能團的數(shù)目不相同)，C不正確；

D．依照上述環(huán)狀多烯的結構規(guī)律，可以推測“環(huán)辛四烯”的結構簡式為，分子式為C8H8，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：( )

A. PH3B. BF3C. SO2D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對不同有機化合物的系統(tǒng)命名，正確的是 ( )

選項

A

B

C

D

物質

CH3CH2OOCCOOCH2CH3

系統(tǒng)命名

2- 甲基-2-丁烯

2-乙基丁烷

3-己酸

二乙酸二乙酯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內。下列對以下A、B、C 三種萜類化合物的論述，正確的是( )

A.A、B、C 三種物質互為同分異構體

B.通過C-C 單鍵的旋轉，物質B 可實現(xiàn)所有碳原子共平面

C.若不考慮立體異構，A和B 兩種物質的等效氫種數(shù)不同

D.A、B、C 三種物質均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素，其相關性質信息如下：

元素

相關信息

A

地殼中含量最多的金屬元素

B

原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等

C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍

D

最高正價與最低負價代數(shù)和為 4，常溫下單質為固體

E

在短周期元素中，原子半徑最大

F

M 層比L 層少 1 個電子

請根據(jù)上述信息，完成下列問題：

(1)請給出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)請將 A、D、E、F 四種元素的簡單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號表示)：__________。

(3)請給出化合物 BFC 的電子式：______。

(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過程：______。

(5)請將 A、D、F 三種元素的最高價氧化物對應的水化物按照酸性由強到弱排序(用化學式表示)：__________。

(6)元素 A 的單質常用于野外焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程式：________。

(7)單質 A 能溶于 E 的最高價氧化物對應水化物的水溶液，請給出該反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，回答下列問題。

(1)在 25℃、101 kPa 時，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為_____kJ/mol

(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與 NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式____________。

(3)某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________。

(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

N2(g)2N(g)

Cl2(g)2Cl(g)

則斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(該反應ΔH＞0)，某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下：

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)

（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取ag KIO3(化學式量：214)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作運算)已知：＋I2=＋2I－

（3）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

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