Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 1.8g¹⁸O₂分子與1.8g¹⁸O₃分子中含有的中子數(shù)不同
• B． 7.8gNa₂S和7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A
• C．
  23.4 g NaCl晶體中含有0.1N_A個如圖所示的結構單元
• D． 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、¹⁸O₂分子與¹⁸O₃均由氧原子構成；
B、Na₂S和 Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合一個晶胞含4個NaCl，計算分析；
D、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含2molSi-O鍵來分析；

解答 解：A、¹⁸O₂分子與¹⁸O₃均由氧原子構成，故1.8g¹⁸O₂分子與1.8g¹⁸O₃中含有的¹⁸O的物質(zhì)的量相同，均為0.1mol，則含有的中子數(shù)均為NA個，故A錯誤；
B、Na₂S和 Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故7.8gNa₂S和 Na₂O的物質(zhì)的量均為0.1mol，其含有的陰離子均為0.1N_A個，故B正確；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合一個晶胞含4個NaCl，23.4 g NaCl晶體物質(zhì)的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol；所以含0.1 N_A個如圖所示結構單元，故C正確；
D、含16 g氧原子的二氧化硅的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，根據(jù)1mol二氧化硅中含2molSi-Oδ鍵可知，0.5mol二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為N_A，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．