1．A、B、C、D、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A 與B、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A、B、C、E 可形成化合物x；A、D、E 可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1 的離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）y的電子式為；w屬于非極性 （填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為87；
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用C來(lái)解釋（填字母序號(hào)）；
A．共價(jià)鍵      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1：2 反應(yīng)后所得溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是NH3•H2O?NH4++OH-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
（5）由k與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；一段時(shí)間后，溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析 A、B、C、D、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A 與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，w為CH4；可知A為H，E為Na，B為C；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為O，可知C為N，k為NH3；A、B、C、E可形成化合物x，x為NaHCO3；A、D、E可形成化合物y；A、C、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1 的離子化合物，則y為NaOH，z為NH4NO3，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及反應(yīng)原理來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A 與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，w為CH4；可知A為H，E為Na，B為C；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為O，可知C為N，k為NH3；A、B、C、E可形成化合物x，x為NaHCO3；A、D、E可形成化合物y；A、C、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1 的離子化合物，則y為NaOH，z為NH4NO3，
（1）y為NaOH，其電子式為；w為CH4，為正四面體結(jié)構(gòu)，則屬于非極性分子，故答案為：非極性；    
（2）E為Na，原子序數(shù)為11，位于第三周期，與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為11+8+18+18+25=87，故答案為：87；    
（3）k為NH3，含氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)反常的高，故答案為：C；
（4）x為NaHCO3，y為NaOH，二以物質(zhì)的量之比1：2 反應(yīng)，發(fā)生NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3．H2O+H2O，一水合氨電離顯堿性，碳酸鈉水解顯堿性，則反應(yīng)后溶液為堿性，相關(guān)離子反應(yīng)為NH3•H2O?NH4++OH-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案為：堿；NH3•H2O?NH4++OH-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（5）NH3、O2和KOH形成的原電池中，NH3被氧化生成N2，則負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，反應(yīng)的總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，溶液體積增大，OH-濃度減小，則溶液pH減小，
故答案為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、電子排布等推斷元素為解答的關(guān)鍵，涉及極性、水解、電離、原電池等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
B．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
C．二氧化硫是形成酸雨的氣體
D．吸煙產(chǎn)生的一種有毒氣體是一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．1.204×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為3.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開(kāi)展了如下探究性學(xué)習(xí)．
I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識(shí)信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)．
（2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①溶液呈血紅色；實(shí)驗(yàn)②KMnO4溶液顏色不褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）：

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上．
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到8mL氣體．
【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是C
（填字母序號(hào)）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電子層相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
C．元素的非金屬性：X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)：
①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物質(zhì)，試劑是濃鹽酸
②鑒別FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五種溶液，試劑是氫氧化鈉溶液
③鑒別K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五種無(wú)色溶液，試劑是氯化鐵溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無(wú)水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl2•6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干），等等．
a、寫(xiě)出制取干燥劑堿石灰過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H2O．
b、上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是B
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是⑤
d、上述①～④，其主要化學(xué)成分依次屬于酸、鹽、氧化物、氧化物
（填寫(xiě)各物質(zhì)所屬的類別）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．觀察圖A、B，回答下列問(wèn)題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（見(jiàn)圖A），組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見(jiàn)圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到（11.2L的氫氣時(shí)，鋅反應(yīng)掉32.5克，轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO．
（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開(kāi)活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞（或稀硝酸浸沒(méi)銅絲）為止．
③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止．該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)生成了NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為打開(kāi)活塞A，若干燥管中出現(xiàn)紅棕色氣體，則證明產(chǎn)生了NO氣體，反之，則無(wú)．
（4）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到NO2和NO的混合氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得溶液中剩余H+ 的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有原子序數(shù)為1～20元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下，按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫(xiě)出A的化學(xué)式NH4Cl，A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫(xiě)出元素乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用離子符號(hào)表示），元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫(xiě)出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與乙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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