Question

16．電子層相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)到弱的順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 陰離子的半徑：X＞Y＞Z
• B． 單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
• C． 元素的非金屬性：X＞Y＞Z
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 電子層相同的三種元素X、Y、Z，說明三種元素處于同一周期；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大、原子半徑半徑減小、元素非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：X、Y、Z元素的電子層相同，則三種元素處于同一周期；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．同一周期中非金屬性X＞Y＞Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，X、Y、Z的陰離子的電子層相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則陰離子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Y＞Z，則單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，各元素的非金屬性大小為：X＞Y＞Z，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．