Question

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：

 

．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

（填序號）：
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：

 

②加入催化劑：

 

③增大容器的體積：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比分析；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化；
（4）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，據(jù)此判斷；

解答： 解：（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y  2Z，故答案為：3X+Y  2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol．L^-1．min^-1，故答案為：0.05 mol．L^-1．min^-1；
（3）A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．無論反應(yīng)是否平衡，單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，故C錯誤；
D．反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故答案為：AB；
（4）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，所以①降低溫度則減小反應(yīng)速率，②加入催化劑增大反應(yīng)速率，③增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，即減小反應(yīng)速率，故答案為：①減�、谠龃螈蹨p��；

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)的判斷角度