Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（　�。�

• A、已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B、已知I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁；I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂；則△H₁＜△H₂
• C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D、已知H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
B、根據(jù)放熱反應(yīng)，△H₁＜0，吸熱反應(yīng)，△H₁＞0來比較大��；C．根據(jù)在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱；必須是酸和堿的稀溶液 因此對于強酸強堿的反應(yīng)，中和熱是一固定值，不會隨物質(zhì)的量的改變而改變；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇難溶，過程中放熱；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義．

解答： 解：A、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故A錯誤；
B、I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）為放熱反應(yīng)，△H₁＜0；I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）為吸熱反應(yīng)，△H₂＞0；△H₂＞△H₁，故B；
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反反應(yīng)生成硫酸鋇難溶于水，生成硫酸鋇過程放熱，所以反應(yīng)的焓變△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，反應(yīng)的中和熱是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，故C錯誤；
D、正確由H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知則2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查學(xué)生中和熱的概念、反應(yīng)的熱效應(yīng)方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．