鈦（Ti）因具有神奇的性能越來(lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)．紅熱時(shí)，卻可和常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空，軍工，電力等方面的必需原料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步，金紅石（主要成分TiO2），炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．還原劑是
 
．
第二步，在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
②如何由上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦 簡(jiǎn)述步驟并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式．
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：信息給予題
分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，則該氣體為一氧化碳，在氬氣的氣氛中，用過(guò)量鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，同時(shí)生成氯化鎂．
解答： 解：①金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2 
 高溫 
.
 
TiCl4+CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2 
 高溫 
.
 
TiCl4+CO；
②在氬氣的氣氛中，用過(guò)量鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，同時(shí)生成氯化鎂：TiCl4+2Mg 
  △  
.
 
2MgCl2+Ti，加入足量的鹽酸除去過(guò)量金屬鎂，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦，
答：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，同時(shí)生成氯化鎂：TiCl4+2Mg 
  △  
.
 
2MgCl2+Ti，加入足量的鹽酸除去過(guò)量金屬鎂，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題意，題目旨在分析所給信息找出反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)．解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，主要抓住反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件的辨別和分析，正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，一般配平過(guò)程不會(huì)太復(fù)雜．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A、向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀出現(xiàn)；再加入蒸餾水，沉淀消失
B、將植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反應(yīng)容器中加熱、攪拌，待反應(yīng)完成后，再加入熱的飽和食鹽水，可觀察到容器底部有固體物質(zhì)析出
C、在氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色
D、將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，有色布條不褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有4種碳架如圖的烴，則下列判斷正確的是（　�。�
A、a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)
B、b和c不是同系物
C、a和d是同分異構(gòu)體
D、只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列物質(zhì)所屬類(lèi)別全部正確的是（　�。�
①純堿  ②液氨  ③石灰水  ④燒堿  ⑤食鹽水  ⑥氯酸鉀．
A、堿-①②
B、純凈物-③④⑤
C、鹽-①⑥
D、混合物-②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．
（1）為了測(cè)定尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，取10.0L尾氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）緩慢通過(guò)足量的溴水，然后在此溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重為0.233g．則尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）某研究小組用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高濃度的SO2氣及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測(cè)定所得固體樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份，分別和80.0mL相同濃度的NaOH溶液混合，并加熱到90℃左右，充分反應(yīng)，使氨氣全部逸出[設(shè)此時(shí)（NH4）2SO4和NH4HSO4均沒(méi)發(fā)生自身的分解]．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 樣品質(zhì)量/g 氫氧化鈉溶液的體積/mL 氨氣的體積/L
Ⅰ 14.8 80.0 3.36
Ⅱ 29.6 80.0 4.48
Ⅲ 44.4 80.0 2.24
Ⅳ 74.0 80.0 0.00
據(jù)此，請(qǐng)回答：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①當(dāng)用7.4g該樣品和80.0mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合而進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的體積為
 
．
②試計(jì)算該樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比
 
．
③欲計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，則應(yīng)選擇序號(hào)
 
的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，由此求得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將尾氣通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反應(yīng)，對(duì)此請(qǐng)畫(huà)出n（Na2SO3）、n（NaHSO3）隨尾氣中n（SO2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油  b．甲醇  c．甲醛  d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
 
kJ/mol．
（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來(lái)合成液態(tài)燃料甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂．請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里．
①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是
 
．
②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是
 
．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：
 
．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）：
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：
 

②加入催化劑：
 

③增大容器的體積：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L，經(jīng)5秒鐘后，濃度變?yōu)?mol/L，則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A、0.2mol/s
B、0.2mol?L/s
C、0.2mol/（L?s）
D、12mol/（L?min）

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