在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將
 
滴加到另一種溶液中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢(shì)結(jié)合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸．
解答： 解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）坐標(biāo)的pH變化是由小于7到大于7的過(guò)渡，因此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液呈現(xiàn)酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，
故答案為：HCl、NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)坐標(biāo)的pH變化結(jié)合溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系進(jìn)行分析，并對(duì)反應(yīng)過(guò)程中的溶液的酸堿性正確判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應(yīng)），并測(cè)定其化學(xué)式．

（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，方法是
 
；反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管插入試管A的水中，目的是
 
．
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N2；  ②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待
 
，停止通N2并關(guān)閉活塞K；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：
空石英管質(zhì)量 m0/g 石英管與鈣的質(zhì)量 m1/g 石英管與產(chǎn)物的質(zhì)量 m2/g
14.800 15.080 15.150
通過(guò)以上數(shù)據(jù)求算化學(xué)式CaxN2，x=
 
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因可能是
 
（選填編號(hào)）．
①N2通入不足，反應(yīng)器中有O2   ②鈣與N2未充分反應(yīng)     ③產(chǎn)物與空氣接觸
請(qǐng)?zhí)岢鎏岣咴搶?shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的方法
 
（答一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，則烷烴結(jié)構(gòu)式為
 
．混合氣體中烷和烯的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為62．為進(jìn)一步測(cè)定A的化學(xué)式，現(xiàn)取6.2g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g （假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是
 
，分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列各烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，3，3，5-四甲基己烷：
 
；
（2）2-甲基-5-乙基-4-異丙基庚烷：
 
；
（3）1，3-丁二烯：
 
；
（4）3-甲基-4，5-二乙基-2-庚烯：
 
；
（5）4-甲基-3-異丙基-1-己炔：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
 
．
（3）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，22.4 L H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、1mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵屑與濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5
B、1.8g 鋁在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)0.2NA
C、28g硅含有6.02×1023個(gè)電子
D、1.9g H3O+的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3（s）的體積約為22.4L
B、100mL0.10 mol?L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NA
C、18g水中，電子的數(shù)目為10NA
D、3molCu與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的NO3-數(shù)目為2NA

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