設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5
B、1.8g 鋁在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)0.2NA
C、28g硅含有6.02×1023個(gè)電子
D、1.9g H3O+的質(zhì)子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．摩爾質(zhì)量是有單位的，其單位是g/mol；
B．鋁為3價(jià)金屬，1.8g鋁的物質(zhì)的量為
1.8g
27g/mol
=
1
15
mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
C．硅原子核外14個(gè)電子，1mol硅原子含有14mol電子；
D．H3O+的摩爾質(zhì)量為19g/mol，H3O+的質(zhì)子數(shù)為11．
解答： 解：A．氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．1.8g鋁的物質(zhì)的量為
1.8g
27g/mol
=
1
15
mol，鋁完全反應(yīng)會(huì)失去
1
15
×3mol=0.2mol電子，失去電子數(shù)0.2NA，故B正確；
C．28g Si的物質(zhì)的量為1mol，1mol硅中含有14mol電子，含有14×6.02×1023個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．1.9g H3O+的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量的概念，題目難度中等，注意明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水合氫離子中含有11個(gè)質(zhì)子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，5.1g氨氣（NH3）中：
①NH3的物質(zhì)的量
 
；
②所含原子總數(shù)是
 
；
③所含電子數(shù)目與
 
mL H2O所含電子數(shù)相等（ρ水=1g/mL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將
 
滴加到另一種溶液中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是 （　�。�
A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、FeCl3溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+
C、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
D、銅與98%的濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的操作與現(xiàn)象不正確的是（　　）
A、向少許待測(cè)液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化，再滴入氯水，溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有Fe2+
B、向少許待測(cè)液中滴幾滴稀硝酸，再滴加少許硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含有Cl-
C、向少許待測(cè)液中逐滴加入稀氨水至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后又逐漸溶解，則待測(cè)液中含有Al3+
D、用潔凈的鉑絲用鹽酸清洗后在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)色時(shí)蘸取待測(cè)液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則待測(cè)液中含有K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的無(wú)色溶液：ClO-、CrO42-、Al3+、SO42-
B、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C、常溫呈中性的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol，下列說法正確的是（　　）
A、在標(biāo)況下11.2L CH4和22.4L O2充分反應(yīng)后并恢復(fù)到原條件，所得氣體分子數(shù)約為1.5×6.02×1023
B、標(biāo)況下3.36L CCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023
C、78g Na2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)約為3×6.02×1023
D、2L 1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將32g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO、NO2的體積分別是多少L？
（2）實(shí)際參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少mol？
（3）寫出生成NO的反應(yīng)方程式并用單線條法分析該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

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