Question

（1）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，則烷烴結(jié)構(gòu)式為

 

．混合氣體中烷和烯的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）某有機物A的相對分子質(zhì)量為62．為進一步測定A的化學(xué)式，現(xiàn)取6.2g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g （假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．該有機物的實驗式是

 

，分子式是

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，混合氣體對氫氣的相對密度為13，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26，故一定含有甲烷，根據(jù)n=

V

Vm

計算56L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重35.0g為烯烴的質(zhì)量，進而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)濃硫酸增重5.4g為水的質(zhì)量，堿石灰增重8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素，根據(jù)n=

m

M

計算元素原子個數(shù)之比，據(jù)此確定實驗式，結(jié)合相對分子質(zhì)量確定分子式．

解答： 解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，故一定含有甲烷，其結(jié)構(gòu)式為，
標(biāo)況下56L混合氣體的物質(zhì)的量為

56L

22.4L/mol

=2.5mol，故混合氣體的總質(zhì)量為2.5mol×26g/mol=65g，溴水質(zhì)量增重35.0g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為65g-35g=30g，故甲烷的物質(zhì)的量為

30g

16g/mol

=

15

8

mol，烯烴的物質(zhì)的量為2.5mol-

15

8

mol=

5

8

mol，故n（CH₄）：n（C₄H₈）=

15

8

mol：

5

8

mol=3：1，
故答案為：；3：1；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中：含C元素的質(zhì)量為：8.8×

12

44

=2.4g，含H元素的質(zhì)量為：5.4×

2

18

=0.6g，C和H元素的總質(zhì)量=2.4g+0.6g=3g，而有機物的質(zhì)量為6.2g，所以有機物A氧元素質(zhì)量=6.2g-3g=3.2g元素．該化合物中各C、H、O元素的原子個數(shù)比為：

2.4

12

：

0.6

1

：

3.2

16

=1：3：1，該物質(zhì)的實驗式為CH₃O，分子式為 （CH₃O）_n，有機物A的相對分子質(zhì)量為62，則n=2，則有機物分子式為C₂H₆O₂，
故答案為：CH₃O；C₂H₆O₂．

點評：本題以計算題形式考查有機物的推斷等，難度中等，（1）根據(jù)平均相對分子質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵，（2）中注意利用質(zhì)量守恒確定氧元素．