13．下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．KOH溶液C．Na2SO4D．NH4Cl溶液

分析 水的電離H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，加入能與H+、OH-反應(yīng)的離子可促進(jìn)水的電離，以此解答該題．

解答 解；A．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離H2O?H++OH-，抑制了水的電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．加入KOH，OH-濃度增大，抑制水的電離，故B錯誤；
C．Na2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離沒有影響，故C正確；
D．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，可水解，促進(jìn)水的電離，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了對水的電離的影響因素，為高頻考點(diǎn)，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目不難．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的 CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水    b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水    d．向溶液B中加適量NaOH
（2）100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表所示數(shù)據(jù)．
 時間/s 0 20 40 60 80
 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min），n3=n4（填“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為2.8．若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是0.1mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時需要80s，則達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，理由是根據(jù)反應(yīng)：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補(bǔ)充NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，將質(zhì)量8.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余4.8g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．0.25mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4 溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．甲苯D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是（　　）
A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵原子存在
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C．用溴水可以鑒別乙烯與乙炔
D．苯和苯的同系物都可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2016年是“十三五”的開局之年，4月22日是第47個世界地球日，我國今年的地球日主題確定為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”，下列做法與此主題不相符的是（　�。�
A．傳統(tǒng)的節(jié)日和紀(jì)念日，從中央到地方都應(yīng)該多舉辦形式華麗、場面壯觀的大型慶典活動，貧困地區(qū)可以靠拉贊助、貸款、攤派等形式籌集相關(guān)費(fèi)用
B．不囤東西，不買便宜次品貨，確有必要的東西，買好的，并充分使用它
C．精簡銀行卡，僅保留一張借記卡一張信用卡
D．用電腦寫東西，少用紙，養(yǎng)成紙質(zhì)文件掃描、存檔的習(xí)慣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是：用鹽酸酸化的氯化鋇溶液鑒別上層溶液中的SO42-．（回答“用××鑒別××層的××離子”即可）
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol
它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

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