5．下列有機物檢驗方法正確的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C．用溴水可以鑒別乙烯與乙炔
D．苯和苯的同系物都可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

分析 A．應先酸化，排除AgOH的干擾；
B．苯和溴不反應，可萃��；
C．乙烯和乙炔都可與溴水反應；
D．苯與高錳酸鉀不反應．

解答 解：A．鹵代烴在堿性條件下水解，檢驗離子，應先酸化，排除AgOH的干擾，故A錯誤；
B．苯和溴不反應，可萃取，而乙烯可與溴發(fā)生加成反應，二者原理不同，故B正確；
C．乙烯和乙炔都為不飽和烴，都可與溴水發(fā)生加成反應，不能鑒別，故C錯誤；
D．苯與高錳酸鉀不反應，且苯的同系物也不一定都被高錳酸鉀氧化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，側重于有機物的結構和性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及鑒別的方法的選取，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開化學鍵時△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化學鍵時△H＜0[如2H（g）═H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
則△H298（HCl）=+434KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑常用來檢驗Fe3+的是（　�。�
A．氯水B．BaCl2溶液C．KSCN溶液D．KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．KOH溶液C．Na2SO4D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按要求完成下列各題
（1）寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化鎂加入稀硫酸中MgO+2H+=Mg2++H2O
②氨水中加入稀鹽酸NH3•H2O+H+=NH4++H2O
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+ 恰好沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題．下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是（　　）
A．用氨制碳酸氫銨B．制普通玻璃
C．用鐵礦石煉鐵D．汽車用乙醇汽油作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應：X（g）+mY （g）?3Z（g）△H＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．達平衡時，Z的體積分數(shù)為10%
C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強將增大
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．化學反應速率關系是：2υ正（X）=υ正（Y）
C．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化D．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1
則煤氣化主要反應C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=+131.3 kJ/mol
（2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反應速率為v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反應速率為v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k為速率常數(shù)．2500K時，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，則該溫度下的反應平衡常數(shù)K=0.40
（3）甲醇制甲醚的有關反應為：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應．
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.20x
Ⅱ3870.40y
Ⅲ2070.200.0900.090
①x/y=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4．該溫度下，若起始時向容器Ⅰ中沖入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），則反應將向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．
③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為B．（填序號）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．其他條件不變，增加CH3OH 的物質(zhì)的量
D．保持其他條件不變，通入氖氣
（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示．

則電源的負極為B（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應式：2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
（5）將化石燃料的燃燒產(chǎn)物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氫鈉．取0.2mol/L碳酸鈉溶液與0.2mol/L氯化鋇溶液等體積混合產(chǎn)生渾濁，請結合一下數(shù)據(jù)，通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因：[已知：25℃時，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的濃度為0.0011mol/L，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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