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4．在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量8.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余4.8g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu2+物質的量濃度約為（　　）
A．0.25mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.05mol•L-1

分析 根據銅的物質的量及溶液體積結合c=$\frac{n}{V}$計算出反應后溶液中Cu2+物質的量濃度．

解答 解：反應前銅為8.0g，反應后剩余4.8g銅，反應消耗了8.0g-4.8g=3.2g銅，根據質量守恒，溶液中銅離子的濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{3.2g}{64g/mol}}{0.1L}$=0.5mol/L，
故選：B．

點評 本題考查了濃硫酸的性質、有關物質的量的簡單計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24LBr2所含的分子數為0.1NA
C．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
D．1.0mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開化學鍵時△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化學鍵時△H＜0[如2H（g）═H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
則△H298（HCl）=+434KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2 2NH3△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是CEB（填選項）．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
t1時刻C；
（2）依據（1）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有溶質的物質的量濃度均為0.1mol/L的下列八種溶液①HCl　②H2SO4�、跜H3COOH④Ba（OH）2�、軰OH�、轓aF　⑦KCl�、郚H4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是（　�。�
A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．8g無水硫酸銅配成0.1mol•L-1的水溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的總體積為500 mLD．溶解后溶液的總體積為1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑常用來檢驗Fe3+的是（　�。�
A．氯水B．BaCl2溶液C．KSCN溶液D．KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．KOH溶液C．Na2SO4D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）
A．容器內壓強不隨時間變化B．化學反應速率關系是：2υ正（X）=υ正（Y）
C．容器內氣體密度不隨時間變化D．容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

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