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天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：江蘇省徐州市2012屆高三考前信息卷化學試題 題型：058
肉桂酸是生產冠心病藥物“心可安”的重要中間體．它常在無水醋酸鉀或無水碳酸鉀的存在下，以苯甲醛和醋酸酐為原料制備．
以苯甲醛和醋酸酐為主要原料制備肉桂酸的實驗步驟為：
①在100 mL干燥的圓底燒瓶中如入1.5 mL新蒸餾過的苯甲醛、4 mL新蒸餾過的醋酸酐以及研細的2.2 g無水碳酸鉀、2粒沸石，按圖l所示連接好裝置．
②加熱回流(小火加熱)40 min，火焰由小到大使溶液剛好回流．
③停止加熱，待反應物冷卻．
④用熱水溶解反應后產物，用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾、10％NaOH溶解、活性炭脫色、冷卻得到白色粗產品A．
⑤用水－乙醇重結晶得白色晶體B．
(1)整個回流裝置要干燥，原因是________．
(2)回流時，反應溫度不能太高的原因是________．
(3)在實驗中要多次用到抽濾．下列有關抽濾的說法中，正確的是________．(填字母)
A．抽濾時，濾紙的大小應與布氏漏斗底部恰好一樣
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結束時應先關抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．抽濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，達到固液分離的目的
(4)甲為水蒸氣發(fā)生器，裝置中T型管長度盡可能短一些，且靠近水蒸氣發(fā)生器一端稍向下傾斜，這樣做的原因是________．
(5)白色粗產品A中所含主要雜質為________．
(6)若某同學得到白色片狀晶體1.2 g，試計算其產率為________(保留3位有效數字)．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：
(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是： 。
拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是： 。
【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：
(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是： 。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是： 。
(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為： 。
高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:
。
(8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮， ，過濾， 、干燥。
為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：
(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是 。
(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是 （填寫步驟編號）。
(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是 。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g 。該實驗
的相對誤差為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閔行區(qū)高三下學期三�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題
對實驗過程中出現的異�，F象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：
（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有 。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是 。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為 。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。
（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。
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實驗操作 |
實驗現象 |
結論 |
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打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。 |
D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
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（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
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ⅰ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。 ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____ ；
請設計簡單實驗證明上述解釋 。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：實驗題
為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：
(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是： 。
拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是： 。
【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：
(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是： 。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是： 。
(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為： 。
高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:
。
(8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮， ，過濾， 、干燥。
為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：
(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是 。
(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是 （填寫步驟編號）。
(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是 。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g 。該實驗
的相對誤差為 。
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