Question

9．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X
• B． 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
• C． 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵
• D． Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為Si；已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，W為O；由原子序數(shù)可知，X、Y、Z均為第三周期元素，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l，X為Na；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為Si；已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，W為O；由原子序數(shù)可知，X、Z均為第三周期元素，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l，X為Na；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z為Cl，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故B正確；
C．化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵，故C正確；
D．Z的氫化物為HCl，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液為NaOH溶液，只有NaOH能與Y的氧化物（二氧化硅）反應(yīng)，而鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．