4．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）═（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

分析 A.0.1 mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），所有碳元素存在形式總和的2倍和鈉元素相同；
B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿抑制水的電離，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離；
C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合得到等濃度的NaA、NaCl、HA混合溶液，所得堿性溶液中存在電荷守恒分析；
D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，醋酸溶液中又電離出氫離子溶液顯酸性；

解答 解：A.0.1 mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C），所有碳元素存在形式總和的2倍和鈉元素相同，c（Na+）═2（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿抑制水的電離，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，水電離的c（H+）碳酸鈉溶液中大，故B錯(cuò)誤；
C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合得到等濃度的NaA、NaCl、HA混合溶液，所得堿性溶液中存在電荷守恒為c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（A-）+c（Cl-），故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，醋酸是弱酸存在電離平衡，反應(yīng)后醋酸溶液中又電離出氫離子溶液顯酸性，混合后pH＜7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用、注意弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．配制0.10mol•L-1的NaOH溶液
B．在實(shí)驗(yàn)室中用排空氣法收集CO2
C．用苯萃取碘水中的碘，分出水層后的操作
D．比較Cl，C，Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）═c （H+）+c （H2CO3）
B．25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，則消耗溶液的體積：V（鹽酸）＜V（氨水）
C．pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液稀釋到相同的pH，鹽酸稀釋的倍數(shù)大
D．將0.2mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中存在：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）氣密性檢驗(yàn)的操作過程是將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號(hào)）；
a．取下小試管                       b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下              d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe2+；關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是d（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無+2價(jià)鐵    d．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
（4）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取ag M樣品進(jìn)行定量測定，實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2）和步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧
b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧
d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A．電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑
B．P4S3分子中各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價(jià)鍵數(shù)目為9條
C．H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，所以非金屬性S大于C
D．不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：W＞X
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵
D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．加入Na2O2一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．飽和NaHCO3溶液B．Ca（HCO3）2溶液C．Na2S溶液D．AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能用H++OH-═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和汽油
C．綠色化學(xué)的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染
D．地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在海洋中

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