5．鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生的反應(yīng)中，鋁是（　　）
A．氧化劑B．還原劑
C．既不是氧化劑又不是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑

分析 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al元素化合價(jià)升高，被氧化，Al為還原劑，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Y的單質(zhì)的電子式為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③17.6g CO2 ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　�。�
a．體積②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①
c．電子總數(shù)②＞③＞①＞④d．原子總數(shù)①＞③＞②＞④
A．abcdB．bcdC．acdD．abc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．《科學(xué)》曾評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過(guò)程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗(yàn)其硬度，因?yàn)楦呒?jí)酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽(yáng)離子交換樹脂（NaR），用過(guò)的陽(yáng)離子交換樹脂放入食鹽水 中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．
陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無(wú)色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無(wú)色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾．
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是（選填編號(hào)）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高         b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用         d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．a(chǎn)．若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2．b．若燈泡不亮，其理由為：此空不做．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．a(chǎn)．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2Al-6e-+2OH-=2AlO2+6H2O．b．若燈泡不亮，其理由為：此空不做．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Cl-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在8.7g二氧化錳中加入足量的濃鹽酸，直至完全反應(yīng)：
（1）二氧化錳的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）反應(yīng)中作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用Na2CO3固體配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液需要用到的儀器有（　�。�
①溫度計(jì)  ②燒杯   ③坩堝    ④膠頭滴管    ⑤500mL容量瓶   ⑥玻璃棒⑦托盤天平．
A．①②③④B．②③④⑤C．①③D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．CH3CH2Br的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高
B．所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．溴乙烷與Na0H水溶液共熱生成乙烯
D．在溴乙烷中加入AgN03溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀

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