Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

 

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（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

 

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（3）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式,離子方程式的書寫

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態(tài)和對應焓變寫出；
（2）依據(jù) 化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算得到反應的焓變；
（3）泡沫滅火器中鋁離子和碳酸氫根離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體．

解答： 解：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；
故答案為：-1928KJ/mol；
（3）泡沫滅火器中鋁離子和碳酸氫根離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；

點評：本題考查了熱化學方程式書寫，利用鍵能計算反應焓變的方法，鹽類水解離子方程式書寫原則，題目較簡單．