Question

下列說法正確的是（　　）

• A、氨水加水稀釋后，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(NH4+)

  的值減小
• B、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
• C、常溫下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• D、相同條件下，Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)于C₆H₅ONa，說明C₆H₅OH的酸性強(qiáng)于H₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，銨根離子個(gè)數(shù)增大，一水合氨分子個(gè)數(shù)減��；
B．使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動；
C．該反應(yīng)中△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0判斷；
D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷，碳酸為二元弱酸．

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，銨根離子個(gè)數(shù)增大，一水合氨分子個(gè)數(shù)減小，所以溶液中

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

的值減小，故A正確；
B．使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，所以使用催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0知，該反應(yīng)的△H＜0，故C正確；
D．碳酸為二元弱酸，相同條件下，Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)于C₆H₅ONa，說明C₆H₅OH的酸性強(qiáng)于HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、催化劑的作用、強(qiáng)弱酸的判斷等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、催化劑對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡是否影響等知識點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：苯酚酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸．