除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可選用試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑
 
，離子方程式
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不引入稀雜質(zhì)；
（2）二氧化硅與NaOH反應(yīng)，而Fe不能，溶解后過濾可實(shí)現(xiàn)除雜．
解答： 解：（1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3，選擇試劑為Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）二氧化硅與NaOH反應(yīng)，而Fe不能，溶解后過濾可實(shí)現(xiàn)除雜，即選擇試劑為NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案為：NaOH溶液；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重除雜及離子反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯(cuò)誤的（　　）
A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A為淡黃色的固體，B為氣體，C為溶液，E、F為白色沉淀．其中，有部分物質(zhì)省略．

（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出B→A的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出C→F的離子反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息
X含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Y單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得Y的單質(zhì)
ZZ元素原子易失去2個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期
（1）X元素在周期表中第
 
周期、第
 
族；
（2）Y元素的元素符號(hào)為
 
，1個(gè)單質(zhì)分子中含
 
個(gè)共用電子對(duì)；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2M3的電子式為
 
，該化合物的水溶液在空氣中久置后會(huì)被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性．用化學(xué)方程式表示這個(gè)變化過程
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若使用催化劑，反應(yīng)的△H
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（3）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　　）
A、分離Na2CO3溶液和CCl4，選④
B、用CC14提取碘水中的碘，選③
C、用FeC12溶液吸收C12，選⑤
D、粗鹽提純，選①和②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OHˉ-2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ．據(jù)此判斷，氧化銀是（　　）
A、正極，并被還原
B、負(fù)極，并被氧化
C、正極，并被氧化
D、負(fù)極，并被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，下面是測(cè)定的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（1）測(cè)定目的：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸的濃度
（2）測(cè)定原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
①儀器和用品：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定架等
②試劑：濃度0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過程
①檢查滴定管是否漏液，洗滌儀器，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液待用．
②用
 
填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)濃度的鹽酸，滴入2滴指示劑．
③排氣、調(diào)節(jié)裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
④用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅姹砀窭锾钌舷腘aOH溶液的平均體積，并計(jì)算出鹽酸的濃度，填在相應(yīng)的劃線上）．
滴定次數(shù) 鹽酸體積mL NaOH溶液體積讀數(shù)（mL） 消耗NaOH溶液的平均體積（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 16.26  
2 20.00 0.00 16.30
3 20.00 0.02 16.24
通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：
 
mol?L-1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（6）問題討論：
①若“實(shí)驗(yàn)過程（1）”中用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
 

②步驟“實(shí)驗(yàn)過程（2）”中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案