【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=___;
(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L-1,c(O2)=1 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)___(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
(3)對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1;若a+b>c+d,增大壓強(qiáng)平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則m___0(填“>”或“<”)
(4)在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖,則
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___;
②t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為:___;
③0~t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)=___。
【答案】 否 逆反應(yīng) 正反應(yīng) < 3A+B2C 75% mol/(L·s)
【解析】
(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值;
(2)根據(jù)三段式計(jì)算出SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),各組分的濃度,計(jì)算濃度商Qc,根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系,判斷是否處于平衡狀態(tài)或平衡的移動(dòng)方向,Qc=K,處于平衡狀態(tài),Qc>K反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,Qc<K反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行;
(3)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng);
(4)①由圖象可知,在反應(yīng)中,A、B的濃度逐漸減小,C的濃度逐漸增大,則A、B為反應(yīng)物,C為生成物,t1 s時(shí)A、B濃度不變且不為0,說明是可逆反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,進(jìn)而書寫反應(yīng)方程式;
②A的轉(zhuǎn)化率=×100%;
③根據(jù)計(jì)算v(A)。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=;
(2)該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),△c(SO2)=1molL1×80%=0.8 mol·L-1,則:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),
開始(mol·L-1): 1 1 0
變化(mol·L-1): 0.8 0.4 0.8
SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)(mol·L-1): 0.2 0.6 0.8
所以濃度商Qc==26.7>19,該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,故答案為:否;逆反應(yīng);
(3)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),由于a+b>c+d,故平衡向正反應(yīng)移動(dòng);升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即m<0,
故答案為:正反應(yīng);<;
(4)①由圖象可知,在反應(yīng)中,A、B的濃度逐漸減小,C的濃度逐漸增大,則A、B為反應(yīng)物,C為生成物,t1 s時(shí)A、B濃度不變且不為0,說明是可逆反應(yīng),t1 s內(nèi)△c(A):△c(B):△c(C)=(0.8-0.2):(0.5-0.3):0.4=3:1:2,化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則化學(xué)方程式為3A+B2C;
(2)t1 s時(shí)反應(yīng)物A的濃度變化量為(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L,A的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%,故答案為:75%;
(3)0~t1s內(nèi)A的濃度變化量為(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L,則v(A)= mol/(L·s),故答案為:mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C.17g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)目為10NA
D.1.5molFeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑,俗稱保險(xiǎn)粉它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在,難溶于乙醇,受熱易分解,制備保險(xiǎn)粉的流程如下:
回答下列問題:
(1)保險(xiǎn)粉的制備過程要在無氧條件下進(jìn)行,原因是__________
(2)若用Na2SO3固體和酸反應(yīng)制備SO2氣體,下列最適宜選用的酸是____(填標(biāo)號(hào))
A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸
(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時(shí),Zn(OH) 2轉(zhuǎn)化為,為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時(shí)Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017,35℃時(shí)Ksp與Kw的變化可忽略)
(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____
(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品
(6)為了測(cè)定Na2S2O4·2H2O樣品純度,取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中,配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中,用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL測(cè)定過程中,發(fā)生的反應(yīng):Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O,NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI,則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體,完成下面的填空,只填序號(hào)
屬于非電解質(zhì)的是___;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___;屬于弱電解質(zhì)的是___;能導(dǎo)電的物質(zhì)是___。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1
③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
(3)Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中,其原因是(結(jié)合離子方程式說明):___;把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是___(化學(xué)式);相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:___、___;配制FeCl2溶液時(shí),應(yīng)加入___,以抑制Fe2+的水解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。
(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)反思:
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣,會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘,其化學(xué)方程式是2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反應(yīng)中______元素被氧化,_______是氧化劑。
(2)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。
(3)反應(yīng)產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后,測(cè)得D的濃度為 mol/L ,,C的反應(yīng)速率是 mol/(L·min)。則:
①x的值是__________;
②B的平均反應(yīng)速率是____________;
③A在2min末的濃度是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小
C.W點(diǎn)時(shí) v正 = v逆D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同
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