Question

【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號

屬于非電解質(zhì)的是___；屬于強電解質(zhì)的是___；屬于弱電解質(zhì)的是___；能導(dǎo)電的物質(zhì)是___。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）：___；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是___（化學(xué)式）；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：___、___；配制FeCl2溶液時，應(yīng)加入___，以抑制Fe2+的水解。

Answer 1

【答案】④⑤⑨ ⑥⑧⑩ ③ ①②⑦ CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=(a+b+4c)kJmol﹣1 CO32-+H2OHCO3-+OH- Fe2O3 Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 鹽酸

【解析】

（1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；當(dāng)物質(zhì)中有自由移動的離子或自由移動的電子時，則物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析；
（2）分析目標方程式與已知方程式，始終抓住目標反應(yīng)和已知反應(yīng)之間的關(guān)系應(yīng)用數(shù)學(xué)知識由已知方程式推得目標方程式，依據(jù)蓋斯定律計算解答；

（3）根據(jù)鹽類水解的原理結(jié)合實際應(yīng)用分析作答。

（1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑨；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是⑥⑧⑩；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是③；當(dāng)物質(zhì)中有自由移動的離子或自由移動的電子時，則物質(zhì)能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑦，故答案為：④⑤⑨；⑥⑧⑩；③；①②⑦；

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則(①+②+4×③)得：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)，依據(jù)蓋斯定律得：△H=(a+b+4c)kJmol﹣1；

所以CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=(a+b+4c)kJmol﹣1；

（3）因為Na2CO3水解使溶液顯堿性，相關(guān)的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，而OH-會與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成粘性的硅酸鈉，使瓶塞打不開；

三氯化鐵溶液中，三氯化鐵水解生成氫氧化鐵，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，蒸干可得到氫氧化鐵，并充分灼燒，氫氧化鐵分解生成Fe2O3和水，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最終得到的固體為Fe2O3；

FeCl2在水溶液中會發(fā)生水解，FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HCl，為抑制Fe2+的水解，配制FeCl2溶液時，應(yīng)加入鹽酸，

故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；鹽酸。