【題目】已知反應:3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

【答案】41 42 g

【解析】

根據(jù)方程式中硝酸中氮的化合價變化分析。

1)從反應方程式可知3 mol Cu被氧化時,參加反應的HNO38 mol,但其中只有2 mol HNO3得到電子被還原,所以參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為41

264g Cu的物質(zhì)的量為1mol,從(1)的分析可知,3 mol Cu還原2 mol HNO3,則1 mol Cu還原 mol HNO3,被還原硝酸的質(zhì)量m(HNO3)63 g·mol1×mol42 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱,設計了如下實驗:

1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應初始時觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學式)。

2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應后,氣球狀態(tài)也如上圖所示,則試管b中反應的離子方程式為___________。

3)分析判斷,實驗________[12”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,體積固定的密閉容器中,進行可逆反應As+3Bg3Cg),下列不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是

A. B的濃度不再變化

B. 混合氣體的壓強不再變化

C. 混合氣體的密度不再變化

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池,a極為含有Li、Co、Ni、MnO等元素組成的混鹽,電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子復合材料,b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料,反應原理為:LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是

A.充電時,電池的a極反應為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6

B.放電時,b極的電勢高于a

C.交換膜應為陰離子交換膜

D.充電時,若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個,則b極區(qū)會減少1 mol Li+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列說法正確的是

A. A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x = 2

C. 平衡時B的物質(zhì)的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g)3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

③平衡時物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1

⑤其他條件不變,向容器中再加入1 molC氣體,達到新平衡時,C的體積分數(shù)不變

A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進行實驗,填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

(1)A中現(xiàn)象是________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________

(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。

(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學選修3:物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]15分)AB、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構型;CD為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子�;卮鹣铝袉栴}:

1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 AB的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

3CD反應可生成組成比為13的化合物EE的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為

4)化合物D2A的立體構型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nmF 的化學式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物Z常用于治療心律失常,Z可由有機物XY在一定條件下反應制得,下列敘述錯誤的是( )

A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應

C.Y含有羧基的同分異構體有12D.室溫下ZBr2加成的產(chǎn)物最多有3

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