1．（1）根據(jù)要求填空：
a．寫出Cu原子的核外電子排布：[Ar]3d104s1
b．寫出MgCl2的電子式：
（2）白磷（P4）分子為正四面體型分子，如圖所示，4個P原子位于正四面體的四個
頂點，請回答下列問題：
a．分子中P-P鍵之間的夾角為60°；
b.1mol P4分子中有6mol P-P鍵；
c．P4分子是非極性（填極性或非極性）分子．
（3）寫出下列配合物的配體：
a．[Ag（NH3）2]+：NH3       b．[AlF6]3-：F-．

分析 （1）a．Cu元素原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；
b．MgCl2由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（2）a．P4分子為正四面體型分子，每個面為正三角形；
b．P4分子中有6個P-P鍵；
c．P4分子為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；
（3）中心原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對．

解答 解：（1）a．Cu元素原子核外電子數(shù)為29，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；
b．MgCl2由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（2）a．P4分子為正四面體型分子，每個面為正三角形，分子中P-P鍵之間的夾角為60°，故答案為：60°；
b．P4分子中有6個P-P鍵，1mol P4分子中有6mol P-P鍵，故答案為：6；
c．P4分子為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故答案為：非極性；
（3）a．[Ag（NH3）2]+的中心離子為Ag+，配體為NH3，故答案為：NH3；
b．[AlF6]3-：的中心離子為Al3+，配體為F-，故答案為：F-．

點評 本題考查核外電子排布、電子式、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、配合物等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．藥物化學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)的一個重要領(lǐng)域．
（1）我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥--青蒿素，而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其含有的過氧基（-O-O-）具有強氧化性．請回答下列問題：
①青蒿素的分子式為C15H22O5．
②下列有關(guān)青蒿素的敘述中，正確的是BD（填字母）．
A、青蒿素屬于芳香族化合物
B、青蒿素具有強氧化性，可用于殺菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一個平面上
D、在一定條件下，青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
（2）阿司匹林（乙酰水楊酸）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以由水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取，反應(yīng)原理為：
請回答下列問題：
①乙酰水楊酸中的含氧官能團的名稱為羧基、酯基．
②制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸，下列試劑可用于檢驗阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是B（填字母）．
A、碳酸氫鈉溶液        B、三氯化鐵溶液    C、石蕊試液
③寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
④1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al（OH）3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)，A為黑色粉末，G為黃綠色氣體，E在G 中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，F(xiàn)的焰色反應(yīng)顯黃色，B是常見的無色液體，K為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為Cl2，F(xiàn)的化學(xué)式為NaOH
（2）D、B、H混和生成J和I的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（3）常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）J轉(zhuǎn)變?yōu)镮的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．
（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．
（2）若原氣體是一種烴，通過計算推斷它的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中一定不正確的是（　�。�
A．在常溫下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定．當?shù)味ǖ较?0mlHCl時所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有：5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）
B．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．25℃時，0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．常溫下，等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2；
②氧化性：KIO3 ＞I2（填“＞”、“＜”或“=”）；
③當有3mol I2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．歸納與推理是化學(xué)學(xué)習常用的方法．下列推理正確的是（　�。�
A．因為稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2
B．因為Mg可以與水反應(yīng)放出H2，所以Ca也可以與水反應(yīng)放出H2
C．因為CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
D．因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g） 
求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；沉淀中Al（OH）3的質(zhì)量為7.8g．
（2）合金中Mg的質(zhì)量為4.8g；所用HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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