Question

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．
（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．
（2）若原氣體是一種烴，通過計算推斷它的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

Answer 1

分析 有機物燃燒時，碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒確定有機物分子式．

解答 解：（1）設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             15.0g
所以x=$\frac{15.0g×44}{100}$=6.6g
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
答：燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為2.7g；
（2）n（無色可燃氣體）=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，
n（CO₂）=$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，則n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，原氣體是一種烴，所以該氣體的分子式是C₂H₄，結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，
答：該烴的分子式為C₂H₄，結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．

點評 本題考查燒法確定有機物分子組成，根據(jù)原子守恒法來解答，難度不大．