Question

A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1．
（1）A的化學(xué)式是

 

．Y的電子式是

 

．
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是

 

．
（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式

 

．
（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl₂使之沉淀，當(dāng)它完全沉淀時(shí)，溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度至少為

 

．（沉淀K_sp=2.3×10^-9，當(dāng)溶液中離子濃度≤10^-5mol?L^-1，即可認(rèn)為完全沉淀）
（6）實(shí)驗(yàn)室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：已知A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性．則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強(qiáng)堿弱酸
鹽，B的堿性最強(qiáng)，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同，則X、Y應(yīng)為H₂O和CO₂；由C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X，可推知C為NaHCO₃，D為Na₂CO₃；即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；由此可確定X為H₂O，Y為CO₂；由有機(jī)羧酸鹽A與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成Na₂CO₃和一種氣體單質(zhì)，可聯(lián)想到由無水醋酸鈉與NaOH加熱反應(yīng)制取甲烷的脫羧反應(yīng)：CH₃COONa+NaOH

△   .

Na₂CO₃+CH₄↑，由此遷移可知，A為甲酸鈉（HCOONa），與等物質(zhì)的量NaOH進(jìn)行脫羧反應(yīng)生成Na₂CO₃和氫氣：E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H₂O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1．由計(jì)算可知?dú)怏wZ的相對分子質(zhì)量是17，則Z為NH₃，由該反應(yīng)：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，再根據(jù)元素化合價(jià)可確定E是Na₃N，由此可解答問題．

解答： 解：已知A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性．則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強(qiáng)堿弱酸
鹽，B的堿性最強(qiáng)，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同，則X、Y應(yīng)為H₂O和CO₂；由C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X，可推知C為NaHCO₃，D為Na₂CO₃；即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；由此可確定X為H₂O，Y為CO₂；由有機(jī)羧酸鹽A與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成Na₂CO₃和一種氣體單質(zhì)，可聯(lián)想到由無水醋酸鈉與NaOH加熱反應(yīng)制取甲烷的脫羧反應(yīng)：CH₃COONa+NaOH

△   .

Na₂CO₃+CH₄↑，由此遷移可知，A為甲酸鈉（HCOONa），與等物質(zhì)的量NaOH進(jìn)行脫羧反應(yīng)生成Na₂CO₃和氫氣：E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H₂O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1．由計(jì)算可知?dú)怏wZ的相對分子質(zhì)量是17，則Z為NH₃，由該反應(yīng)：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，再根據(jù)元素化合價(jià)可確定E是Na₃N；
（1）上述分析可知A的化學(xué)式是 HCOONa；Y的電子式是，
故答案為：HCOONa；；
（2）X巍峨H₂O的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高的原因是：水分子間存在氫鍵，從而使分子間作用力增加，因此有較高的沸點(diǎn)，
故答案為：水分子間存在氫鍵；
（3）E為Na₃N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₃N+4HCl=3NaOH+NH₄Cl，故答案為：Na₃N+4HCl═3NaCl+NH₄Cl；
（4）D為Na₂CO₃的飽和溶液中不斷通入通Y為CO₂，析出C為NaHCO₃，反應(yīng)的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；
（5）根據(jù)2A→P+H₂↑得到P，可知，2HCOONa→Na₂C₂O₄+H₂↑，P為Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，依據(jù)Ksp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）?c（C₂O₄^2-）=2.3×10^-9，可計(jì)算出當(dāng)CaC₂O₄完全沉淀時(shí)，溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度至少為c（Ca²⁺）=

2.3×10-9

10-5

mol/L=2.3×10^-4mol/L，
故答案為：2.3×10^-4mol?L^-1；
（6）實(shí)驗(yàn)室Na₂C₂O₄與足量HCl反應(yīng)可得到H₂C₂O₄，H₂C₂O₄在濃硫酸條件下共熱分解生成CO、CO₂、H₂O （ 即 H₂C₂O₄ 

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O ）．設(shè)計(jì)證明分解產(chǎn)物中存在還原性氣體CO的實(shí)驗(yàn)為：將所得氣體先通過足量NaOH溶液（或通過盛有固體NaOH的干燥管），再通過澄清石灰水，若無現(xiàn)象，點(diǎn)燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明有還原性氣體CO的存在，
故答案為：將所得氣體先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，無現(xiàn)象，點(diǎn)燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明有還原性氣體CO的存在．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，主要是信息分析應(yīng)用，反應(yīng)過程的理解，離子方程式書寫沉淀溶解平衡的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)理解題干信息是關(guān)鍵，題目難度較大．