有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)
B、乙池中電極反應(yīng)式為NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O
C、當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4g
D、當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1.12L O2，將使氣體全部溶于水
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，則可形成原電池反應(yīng)，形成原電池時，銅為負極，被氧化，電極方程式為Cu-e-=Cu2+，正極可為石墨，發(fā)生還原反應(yīng)，硝酸得電子被還原生成二氧化氮，電極方程式為NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，以此解答該題．
解答： 解：A．形成原電池反應(yīng)時，氧化劑和還原劑不接觸，故A錯誤；
B．電荷不守恒，應(yīng)為NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，故B錯誤；
C．由于鹽橋中陰離子向負極移動，則當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加大于6.4g，故C錯誤；
D．當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，由NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使氣體全部溶于水，應(yīng)需要0.05molO2，即1.12L，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、Al（OH）3的電離方程式為：Al（OH）3═Al3++3OH-
B、a點溶液中有：c（H+）+c（Al3+）═c（OH-）+3c（Cl-）
C、曲線X表示鹽酸稀釋過程的PH變化
D、b、c兩溶液c（OH-）及c（Cl-）均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因
 
．
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH②
 
．
（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO．該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？
 
．
（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：
 
．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入過量的FeCl3③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL．則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L-1．
（1）A的化學(xué)式是
 
．Y的電子式是
 
．
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是
 
．
（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式
 
．
（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為
 
．（沉淀Ksp=2.3×10-9，當溶液中離子濃度≤10-5mol?L-1，即可認為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA
C、78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B、實驗Ⅱ：分離苯和水
C、實驗Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯
D、實驗Ⅳ：收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，0.3mol X（g）與0.3mol Y（g）在體積為1L，的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意圖合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示（圖1表示HA，圖2表示HB），下列說洼正確的是（　�。�
A、HA是弱酸，HB是強酸
B、達到E點時，對應(yīng)混合溶液中c（Na+）=c（B-）+c（HB）
C、達到B、D點時，兩溶液pH均為7，反應(yīng)消耗的n（HA）=n（HB）
D、當達到E點后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、等pH等體積的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的pH大于后者
B、等pH等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
C、等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開始時前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H2相等
D、等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

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