解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
B、銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
Cu2++SO42-+H2↑
C、CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
D、用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氨水溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色；
B．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫；
C．鹽類水解要寫(xiě)可逆號(hào)；
D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：A．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，其離子方程式為NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鹽類水解要寫(xiě)可逆號(hào)，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意：濃硫酸要寫(xiě)化學(xué)式、濃鹽酸要寫(xiě)離子，鹽類水解要微弱，書(shū)寫(xiě)時(shí)要寫(xiě)可逆號(hào)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 原溶液中含有Fe2+和Fe3+
C 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色 濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性
D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：硅酸＞鹽酸
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)
 
（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)．
為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．
（2）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)）
 
．
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；
③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸．
（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用
 
．
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫(xiě)出生成該離子的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．該反應(yīng)中氧化劑是
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成了
 
mol N2．工作人員通過(guò)能否看到白煙判斷管道是否漏氣，請(qǐng)結(jié)合上述反應(yīng)，寫(xiě)出生成的白煙的化學(xué)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見(jiàn)化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)．X、Y是最常見(jiàn)的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1．
（1）A的化學(xué)式是
 
．Y的電子式是
 
．
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是
 
．
（3）寫(xiě)出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）寫(xiě)出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式
 
．
（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當(dāng)它完全沉淀時(shí)，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為
 
．（沉淀Ksp=2.3×10-9，當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol?L-1，即可認(rèn)為完全沉淀）
（6）實(shí)驗(yàn)室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是（　�。�
A、X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe，測(cè)得電流更大
B、X和Y與電流表連接，將鹽橋換成銅線，電流表指針偏轉(zhuǎn)
C、X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Cu極質(zhì)量增大
D、X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，鹽橋中陰離子向Zn極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分離苯和水
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：收集氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、單質(zhì)的還原性：Y＞Z
B、原子半徑：Y＜Z＜W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案